初高中化学衔接课件.pptVIP

初高中化学衔接;专题一 基本概念及原理;一 、物质的组成;注意点;易错易混概念之间的联系与区别;;;;;核外电子排布规律;[练习];;●离子化合物：阴阳离子相互作用形成的化合物 例如：NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2SO4等 注意：离子化合物由阴阳离子直接构成，晶体 中不存在分子。 例如：NaCl晶体由Na+和Cl-构成。 ●共价化合物：通过共用电子对形成分子的化合物  形成规律：非金属元素之间形成的化合物一般属共价化合物 例如：HCl、H2O、CO2等;[练习];;;易错、易混概念之间的联系与区别 ;;;酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物 包括：大多数非金属氧化物 如：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物 包括：大多数金属氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO、MgO等 ;无氧酸：HCl H2S;3.碱分类;4.盐分类;[练习];．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铅制易拉罐，铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（　 ） 　　A、氧化物　　B、盐　 　 C、金属或合金　　D、碱 ;三、物质的性质和变化 ;物质; Ｈ２;物理性质 酸、碱、盐的溶解性 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠氨钡溶。;化学性质 1金属的化学性质 2 碱性氧化物通性 3 酸性氧化物通性 4.盐的通性 5. 酸的通性 6.碱的通性 ;1.金属的化学性质：（1）与非金属反应：（2）与酸反应：（3）与盐溶液反应：金属活动顺序表应用：在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢（金属越活泼，反应越剧烈）②在金属活动顺序表中，排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来;2 .碱性氧化物通性（1）与酸反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O（2）与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）与酸性氧化物：Na2O + CO2 = Na2CO3注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应（常见的有：Na2O 、K2O、 CaO、BaO）;3 .酸性氧化物通性（1）与碱反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O（2）与水反应：CO2 + H2O = H2 CO3（3）与碱性氧化物反应：K2O + CO2 = K2CO3注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但SiO2不能与水反应; 先介绍电离的概念 酸：电离产生的阳离子全都是氢离子 HCl == H+　+Cl－ H2SO4 == 2H+ + SO42－ 因为酸的溶液中都含有氢离子所以酸具有相同的化学性质 酸的化学性质实质是溶液中氢离子和酸根离子的性质 ;酸;碱：电离产生的阴离子全都是氢氧根离子 NaOH == Na+ +OH－ Ca(OH)2 == Ca2+ +2OH－ 因为碱的溶液中都含有氢氧根离子所以碱具有相同的化学性质 碱的化学性质实质是溶液中金属离子和氢氧根离子的性质 ;碱;6.盐的通性 与酸反应 酸与盐反应的一般规律： 强酸 + 弱酸盐 = 强酸盐 + 弱酸 ②与碱反应 注意：碱和盐反应不仅要求生成物中有沉淀、气体、水三者之一，还要求反应物均溶于水 ③与盐反应 注意：盐和盐反应不仅要求生成物中有沉淀、气体、水三者之一，还要求反应物均溶于水 ④与金属反应 ;; 下列自然现象的过程中，存在化学变化的是（　 ） 　　A、冰雪融化　　B、形成酸雨 　　C、发生沙尘暴天气　　D、二氧化碳物质使地球表面气温升高 ;四种反应 基本类型;[练习];四种基本反应类型与氧化还原反应的关系;;1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ） ;[练习];;;四、化学用语 ;; ;五、溶液 ;;;例1、下列变化中，属于化学变化的是 ( )。 A、由干冰得到二氧化碳气体 B．烧瓶中盛有二氧化氮气体，加入活性炭后 红棕色逐渐消失 C、熟石膏与水混合得到石膏 D．电解质溶液导电;例2、下列物质中，有固定沸点的是( )。 A、碘酒 B．花生油 C、石蜡 D．重水 例3、下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所