利用化学方程式的简单计算}(第三课时).ppt

2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑;混合物中某物质的质量分数（纯度）; 所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。 纯物质的质量=不纯物质质量×纯度 =不纯物质质量×（1－杂质的质量分数） ;例2、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的 质量减少了0.1g。求：（Zn+2HCl===ZnCl2 + H2 ） ①参加反应的锌的质量。 ②这种锌粒中含锌的质量分数。;例3、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？;氢气;例5、6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？ ;CO2;2、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为： X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，试推断X的化学式 。;若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断X的化学式 。;1．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是?????????????? （? ? ） A．氢气?????????? B．红磷?????????????? C．硫????????? D．铁 2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成氢气的质量是???????????? （? ? ） A．相等????????? B．铁大于锌?????????C．铁小于锌???????D．无法比较;3．加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分 是??????????? （? ） A．K2MnO4和MnO2??????? B．KMnO4、K2MnO4和MnO2 C．KMnO4和MnO2???????? D．KMnO4和K2MnO4 ;4．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是?????（?? ） ? A．16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水?? B．9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水 C．1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水???? D．8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水 ;5、在2X + Y2 === 2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是 （ ）;35;7、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为 （ ）;12;8、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比A︰B︰C︰D的值为（ ）;50克;10．下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和H2O分子的个数比为1:2，则该物质是（? ? ） A．CH4???????? B．C2H2?????? C．CH3OH???? D．C2H5OH ;= 8.8克×;12．H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是???????????????????????? （? ? ） ?A．2g 氢气和16g 氧气??????????? B．4g 氢气和16g 氧气?? ?C．2g 氢气和18g 氧气??????????? D．无法确定;13．在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为???????? （?? ） ??? A．1∶2??????? B．2∶1??????? C．1∶3???????? D．1∶1;反应后质量 （克）