初三化学方程式知识点及习题.docVIP

初三化学化学方程式 （一）、质量守恒定律 　　参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 　　质量守恒的原因：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程，在这个过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 　　可以从以下几个方面理解质量守恒定律：①该定律只适用于化学反应，不能用于物理变化。如10g水蒸发变成10g水蒸气就不能说遵循质量守恒定律；②该定律是指质量守恒而不是体积、反应物的分子个数守恒；③参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。 （二）、化学方程式 　　用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 【知识框图】 概念：参加化学反应的各种物质质量总和，等于反应后生 成的各种物质质量的总和 化学反应的过程是分子分裂成原子，原子重组 的过程 微观实质 化学反应前后原子的种类、数目、质量不变 质量守恒定律 有气体生成或参与反应 实验探究 没有气体生成和参与反应的 化学反应前后一定守恒 拓展 化学反应前后一定变化 化学反应前后可能变化的 应用 概念 化学方程式 化学方程式 意义 如何正确书写化学方程式 读法 书写：遵循的原则、书写步骤、配平方法 依据：化学方程式可以表示的各物质的质量 利用化学方程式的简单计算 关系 步骤：简记为“设、方、关、列、答” 常见的题型 （三）、书写化学方程式应遵守的原则 　　一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。 （四）、书写化学方程式的步骤 　　1、写：左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，中间连一条短线。例???：电解水生成氢气和氧气，可写成：H2O－H2＋O2 2、配：配平，2H2O＝2H2＋O2 3、注：注明反应条件和生成物的状态。2H2O2H2↑＋O2↑ （五）、书写化学方程式的韵语 　　左边反应物，右边生成物；写对化学式，系数要配平；中间为等号，条件要写清；生成气体和沉淀，要用箭号来标明。 化学方程式表示的意义： 　　 　　以“S＋O2SO2”反应为例： 　　（1）宏观含义：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。 　　（2）微观含义：1个硫原子与1个氧分子点燃时生成1个二氧化硫分子。 　　（3）质量比：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫。 　　如：镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中，也能在二氧化碳中继续燃烧，已知镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元素的化合价是－3价；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物，试写出上述两个反应的化学方程式。 　　镁和氮气在点燃条件下反应：3Mg＋N2Mg3N2； 　　镁和二氧化碳在点燃条件下反应：2Mg＋CO2C＋2MgO （六）、化学计算的解题思路 　　1、审题：认真阅读题目，反复推敲关键字句，准确理解题意。 　　2、析题：运用所学知识剖析题目，理清层次，挖掘隐含信息，排除干扰条件，分析已知和待求。明确物质间的关系，寻找解题突破口。 　　3、解题：解题时要做到思路清楚，方法正确，步骤明晰，计算准确，书写规范。 　　4、检查：检查所用条件是否符合题意，是否全部解出所要求的问题，单位是否统一，计算是否正确等。 （七）、根据化学方程式计算一般步骤 　　1、根据题意设未知量（用x、y等字母来表示）；　2、写出配平了的化学方程式； 　　3、求出有关物质间的质量比，并写在相应化学式的下边；4、把已知量和x、y等写在相应质量比的下边；5、列出比例式，求未知量x、y；6、简明地写出答案。 （八）、气体参加反应或求气体体积的计算 　　在初中阶段，根据化学方程式计算时都是计算质量关系。若有一定体积的气体参加反应，则先要将它换算成气体的质量；若要求出待求物气体的体积，则要将已求出的气体质量换算成体积。