分析化学第11,12课时.ppt

第11,12课时;第11,12学时教学内容;教学要求 ;教学重点及难点 ;问题：;几种酸溶液计算[H+]的公式及使用条件(1);几种酸溶液计算[H+]的公式及使用条件(2);§4.4 酸碱滴定终点的指示方法; 利用指示剂在化学计量点附近发生颜色突变而指示滴定终点的方法。;①酚酞：三苯甲烷类，变色范围： 8～10。 ;②甲基橙：偶氮类结构,有机弱碱，黄色的甲基橙分子，在酸性溶液中获得一个H+，转变成为红色阳离子。;3.指示剂的变色范围;指示剂变色范围： pH = pKHIn ± 1;表4-3 几种常用酸碱指示剂的变色范围;4. 混合指示剂;5. 结论;4.4.2 电位滴定法;§4.5 一元酸碱的滴定;溶液 pH = 2.28; 加入滴定剂(NaOH) 19.98 mL 时: (离化学计量点差0.02mL,相对误差：–0.1%) ; d. 化学计量点后;表4-5 用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液;强碱滴定强酸滴定曲线的讨论：;5.滴定过程中，溶液总体积不断增加， 计算时应注意。;4.5.2 强碱滴定弱酸;b. 化学计量点前;c. 化学计量点;c. 化学计量点后;表4-6 用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol·L-1HAc溶液;弱酸滴定曲线的讨论：;（7）弱酸滴定突越的大小与其离解常数Ka有关，Ka越大，突越越大，如图。 随着Ka变小，突跃变小，Ka在10-9左右突跃消失。 ; 突越越大，在化学计量点附近溶液pH的变化越大，指示剂的变色就越敏锐，终点就越明显。反之，终点就越不明显。;4.5.3 强酸滴定弱碱;课后作业 ;问题: 下列各物质（浓度均为0.1mol/L）能否用酸碱滴定法直接滴定？应选用什么指示剂？ NaOAc, 酚钠， 盐酸羟胺（NH2OH·HCl） 已知：HOAc(pKa =4.74), 苯酚(pKa =9.95), 羟胺(pKb =3.46);酚钠能用酸碱滴定法直接滴定，应选用什么指示剂？;§4.6 多元酸和多元碱的滴定; 从H3PO4 的分布曲线可知，当 pH = 4.7时，H2PO4-的δ = 99.4%，H3PO4和HPO42-各约占0.3％，即发生了中和反应交叉的情况。同样,在pH = 9.8时，HPO42-的δ = 99.5%， H2PO4-和PO43-各约占0.3％，也存在中和反应交叉的情况。因此,严格地说, NaOH滴定H3PO4反应并不存在真正的化学计量点。; 多元酸的滴定由于允许的误差比较大，不必确定其突越范围，???通过计算其化学计量点时的pH值来选择合适的指示剂。;滴定磷酸时化学计量点的pH计算; pH = 9.78，选择酚酞和百里酚酞（变色时pH 9.9）混合指示剂，终点时变色明显。; 在实际工作中，多元酸能否进行分步滴定主要取决于Ka1/ Ka2比值，比值越大，交叉反应就越小，分步滴定的可能性就越大，反之，交叉反应就越严重，造成滴定曲线倾斜，终点判断困难，分步滴定无法进行。; 当要测定多元酸的总酸量时，应从强度最弱的那一级离解考虑，滴定可行性的条件与一元弱酸相同。 ;例1. 判断 0.1000mol/L H2C2O4能否分步滴定？能否滴定酸总量？计算化学计量点时的pH？;例2. 判断 0.1000mol/L H3PO4 能否分步滴定？;4.6.2 多元碱的滴定; 产物为： HCO3- ，两性物质，应采用两性物质的计算公式计算第一化学计量点时的pH值。;课后作业 ;本节课程到此已全部结束！