专题四 化学计量和化学计算.doc

PAGE  PAGE 8 专题四 化学计量和化学计算 一 化学计量 1基本物理量及其关系 以物质的量为中心的基本关系（注意单位和概念的本质） 密度和相对密度 平均摩尔质量和平均相对分子质量 气体定律 化学式的计算 2 典例分析 例1．请你判断下列说法的正误,并说出是怎样设计陷井呢？ ⑴在25℃，压强为1.01×105Pa时,11.2升氮气所含的原子数目为NA（ Х ） ⑵常温常压下，1 mol氦气含有核外电子数为2NA （ √ ） ⑻常温常压下，46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA（ √ ） ⑼0.1molFe在0.1mol Cl2中完全燃烧失去的电子数为0.2 NA （ Х ） ⒆1molNa2CO3固体中含有NA个CO32—离子； （ Х ） ⒇在含1molNa2CO3的水溶液中，CO32—离子为NA个； （ √ ） 例2．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 （ A C ） A、同质量、不同密度的N2和CO B、同温度、同体积的H2和N2 C、同体积、同密度的C2H4和C3H6 D、同压强、同体积的N2O和CO2 规律 1．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 （　D　） A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 2．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 （ A ） A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4 3．在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是 ( A、B ) A．0.43 B．0.46 C．0.49 D．0.52 例3某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是 （　　） A．原混合酸中HNO3的物质的量为0.8 mol B．OA段产生的是NO，AB段的反应为 Fe＋2Fe3+→ 3Fe2+，BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．H2SO4的物质的浓度为5 mol·L-1 二 化学计算技巧（方法） 首先：分析混合物的成分及其成分的变化，写出方程式，画出混合物成分变化的关系图 其次：由关系图找出已知量和要求量的分布，依据化学思想寻求解题方法 第三 结合化学用语表达 1变式求同法 进行化学计算，有时需在处理化学式上做文章。利用比例关系，将化学式同比例的放大或缩小进行变形，变成有相同的部分，然后加以比较，迅速得出答案的一种解题方法称为变式求同法。如等质量的高锰酸钾、氯酸钾、氧化汞充分加热，比较生成氧气的量 例1．5.85 g NaCl样品（其中含少量下列一种盐类），当它跟足量硝酸银溶液充分反应后，得到白色沉淀1.45 g，则可能混入的盐是 A．KCl B．CaCl2 C．MgCl2?10H2O D．AlCl3 例2．某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚、乙醇和水。经分析，液体中各原子之比为：n(C):n(H):n(O)＝16:42:5。 （1）若混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是__________。乙醚与乙醇 乙醚与水。 （2）若混合液中只含有三种组分，在628 g混合液中含有1 mol H2O，此时乙醇和乙醚的物质的量依次是__________。2 mol，7 mol。 练习 1．在下列四种化合物中，① H2SO4，② Na2SO4?10H2O，③ SO3，④ FeSO4。硫的质量分数由高到低的顺序为 A．①②③④ B．③①④② C．①③④② D．②③④① 2.元素X与Y组成A、B两种化合物，A中X的质量占，B