Chapter 20 kinetic theory of gases.pptVIP

Key words and Terms;20.1 The ideal gas law 15-2,3,4,5,6 ; 研究对象; 宏观量Macroscopic quantities : 表示大量分子集体特征的物理量(可直接测量), 如 P，V，T 等.;System(系统)： Objects that we want to consider P408 ;20.1 The ideal gas law 15-2,3,4,5,6;3. Equation of state for an ideal gas 15-4,5,6;Ideal gas : obey the gas laws of Boyle, Charles, and Gray-Lussac;20.2 The molecular interpretation of pressure  and temperature 16-1;2.热动平衡的统计规律( 平衡态 );各方向运动概率均等;Impulse acting on the wall during ?t;Time ?t between collisions with the wall; 统计关系式;The average translational kinetic energy of molecules in an ideal gas is directly proportional to the absolute temperature.P386;温度 T 的物理意义; 热运动与宏观运动的区别：温度所反映的是分子的无规则运动，它和物体的整体运动无关，物体的整体运动是其中所有分子的一种有规则运动的表现.; (A)温度相同、压强相同. (B)温度、压强都不同. (C)温度相同，氦气压强大于氮气压强. (D)温度相同，氦气压强小于氮气压强.;2 理想气体体积为 V ，压强为 p ，温度为 T . 一个分子 的质量为 m ，k 为玻耳兹曼常量，R 为摩尔气体常量，则该理想气体的分子数为：;20.3 Distribution of Molecular speeds 16-2;速率位于 区间的分子数：;2. Three kinds of special speed; 气体在一定温度下分布在最概然速率 附近单位速率间隔内的相对分子数最多.;(2)The average speed 平均速率;(3)The root-mean-square speed方均根速率;;3 .Two kinds of curves;(1); 2 如图示两条 曲线分别表示氢气和氧气在同一温度下的麦克斯韦速率分布曲线， 从图上数据求出两气体最概然速率.;解;20.4 Mean free path (平均自由程) 16-6;Mean free path: the average distance a molecule travels between two adjacent collisions P396 每两次连续碰撞之间，一个分子自由运动的平均路程. ;Suppose:;Mean free path ; T 一定时;Example 16-7 Mean free path of air molecules at STP. ; 一容器内储有氧气，温度为27oC，其压强为1.02×105Pa，求: (1)气体分子数密度 ; (2)氧气的密度; (3)分子的平均平动动能; (4)分子间的平均距离．; 设有一恒温容器，其内储有某种理想气体，若容器发生缓慢漏气，问 (1)气体的压强是否变化？为什么？ (2)容器内气体分子的平均平动动能是否变化？ 为什么？; 理想气体在等压过程中的平均碰撞频率与温度T的关系 （A）与 T 无关 （B） （C） （D）;v0;Examples： 15-2,4 16-1,4