6化学热力学.ppt

无 机 化 学-----;任何化学反应过程都伴有能量的变;本章要求化学热力学基础基本概念;第一节 基本概念体系与环境过;1、体系和环境　　被研究的物质;无标题;2、体系的分类　　(1)敞开体;3、体系的性质　　根据体系中物;4、过程和途径 ;5、状态和状态函数　　体系中所;6、状态函数的特征　　状态函数;p1=1.01×105PaT1;体系中任何物理和化学性质完全相;应用相的概念需区分： *相与聚;8、热 符号：Q 单位：;9、功 除了热的形式以外;化学反应热效应是指体系在不做非;11、热力学能符号：U ，单位;12、热力学关于标准态的规定 ;[nA, P, VA][nB;所以有PiPT=n in T=;或先计算出氮气和氧气各自物质的;例题1、在290K和101kP;化学热力学的四个重要状态函数热;两个定律两个方程热力学第一定律;第二节 热力学第一定律和热化;Q 0W 0ΔU = ;“在化学反应中，质量既不能创造;以合成氨反应为例：N2 +3H;2. 焓和焓变 V2 =V1;上式可化为： QP=;H 是状态函数； 无绝对;(3) △U 与△H的关系 ∵;3、热化学方程式 表示化学;热化学方程式实例C（石墨） +;下标r —reactIon表示;化学反应的焓变是随温度而变化的;4、标准摩尔生成焓ΔfHm θ;思考：下列反应中， ΔrHm ;二、盖斯定律　　1840年俄罗;将上式写成通式： 根据盖;如： AB + CD == A;例题： 已知：C（s）+O2（;例1：欲求下列反应的反应热CO;例2：3CO(g)+Fe2O3;任何状态函数都服从盖斯定律;以乙炔的完全燃烧反应为例:C2;通式：322C+H2（g）→C;?1 ΔfHmB 3 由于Δf;能否向右进行？ 这就是反;1、自发过程： ;这些过程的特点可归纳为：能量下;对于化学反应，判据是什么？是“;冰的熔化、物质的溶解、气体的扩;例2 KMnO4溶液的扩散: ;热力学中，有两条重要的自然规律;熵是状态函数； （第三;[物质熵值相对大小的比较](1;[熵 变 的 计 算] ;解: N2(g) + 3;[关 于 熵 判 据] 用熵;自发过程的特点（三）吉布斯提出;G = H - TS 称吉;吉布斯函数判据：2、自发发反应;根据ΔH、ΔS 的符号，反应分;（1）标准摩尔生成吉布斯自由能;某一温度下，各物质处于标准态时;（3） 吉-亥方程 第一个;（4）范氏等温方程 第二;对于气相反应：aA+bB其等温;对于水溶液反应：Q =CGg?;例题：在25℃,问反应2SO2;（5）吉布斯函数判据的应用 ;例如：对于 2SO2（g）+O;若反应是在任意状态下进行的; ;例如：制备甲烷的反应 ;上例可进一步计算：在标准状态下;平衡温度即转化温度,此时所以：;例题：在100℃恒压条件下水的;例题：25 ℃时， ΔfHmθ;例题：已知 SbC;思考：判断以下说法的正确与错误;基本要求 　　1．了解状态函数