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张家口四中化学高一年级教学案——第六章《氧族元素 环境保护》编写人：董建夏 2008-3-18  PAGE 29 第六章 氧族元素 环境保护 第一节 氧族元素 ●教学目标 1.使学生初步感受运用元素周期律等理论知识，指导学习元素化合物知识的科学方法，进一步认识和理解“族”的特点和含义。 2.掌握氧族元素原子结构与元素性质递变的关系。 3.通过氧族元素和卤族元素相似性、差异性及其原因的比较，培养学生分析、归纳总结知识的能力。 4.通过臭氧知识的学习，对学生进行一分为二、全面看问题的辩证唯物主义思想教育，挖掘教材内容，渗透环保意识。 ●教学重点 1.原子结构与元素性质的关系2.氧族元素性质的相似性和递变规律 ●教学难点 原子结构与元素性质的关系 ●课时安排2课时 第一课时 一、氧族元素的原子结构 元素周期表中的第ⅥA族元素除了氧、硫外，还有____________三种???素，它们分属于周期表中的第______________周期。 原子结构示意图为： 二、氧族元素的性质 1.相似性：原子最外层都有___个电子；易得___个电子；表现非金属性。常见化合价：－2、+4、+6；氧化物：RO2、RO3；氢化物：H2R。 2.递变性：从氧碲，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径依次增大，使原子核对外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子能力依次_____，失电子能力依次_____，因此，元素的非金属性逐渐_______，金属性逐渐________。 （1）从OTe，单质与H2化合越来越难。 O2与Ｈ2点燃或放电可反应，Ｈ2O稳定，1000℃时开始分解。 S与Ｈ2，444℃以上反应，Ｈ2Ｓ 300℃时开始分解。 Se与Ｈ2，573℃以上反应，Ｈ2Ｓｅ稍加热即开始分解。 Te与Ｈ2不能直接化合，Ｈ2Ｔｅ低温时就分解。 S与Ｈ2反应方程式： _____________________________ （2）氢化物稳定性由强到弱：____________________________ （3）第ⅥA族元素最高价氧化物的水化物的酸性：___________________________（4）H2S、H2Se、H2Te溶于水均呈酸性氢化物水溶液酸性逐渐______，即____________（5）氧族元素中的O、S具有显著的非金属性，Se是半导体，Te能导电。 S与氧气反应方程式： ________________ S与钠反应方程式： S与铁反应方程式： _____________________________________ ［小知识］基于硫的这些性质，它在实际中有很多应用，如利用Ｓ和Aｇ的反应，可用简易的方法鉴别出真假银，用一布条沾上少量硫粉在待鉴别的器皿表面用力摩擦，如被摩擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假。S和Hg反应，常温下即可完成，而且生成高价态硫化汞，利用此反应，可以消除温度计、气压计等被打破后汞的毒害， 若不慎将汞洒落于地，要立即打开门窗通风，并尽量将汞收集，残留部分，可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。此外HgS还可用作红色颜料(朱砂)，红色印泥就是用朱砂做的。 3.氧族元素的物理性质：请大家参考课本P112表6—1，总结出氧族元素单质的颜色、熔点、沸点、密度等物理性质的变化。 单质： O2 Ｓ Ｓｅ Ｔe 色： 无色 淡黄色 灰色 银白色 态： 气固 熔沸点：由低高 密度：由小大 三、氧族元素与卤族元素性质的比较。S与Cl性质的比较 Fe、Cu与Cl2的反应我们在学习Cl2单质的知识时曾经做过此实验。那么，Fe、Cu与S反应时又将怎样呢？ ，反应方程式为： ____________________________________________________________________ 硫化亚铁和硫化亚铜，它们都是不溶于水的黑色固体 比较Fe、Cu与S的反应和Fe、Cu与Cl2的反应有什么不同？可得出什么结论？能否从原子结构的观点加以解释？ 同周期：原子半径：氧族＞卤族 非金属性：氧族＜卤族 ［练习］ 1.下列结论正确的是 ①粒子半径：Ｓ2－＞CI＞Ｓ＞F ②稳定性：ＨF＞ＨCI＞Ｈ2Ｓ＞Ｈ2Ｔｅ ③还原性：Ｓ2－＞CI－＞Bｒ－＞Ｉ－ ④氧化性：CI2＞S＞Sｅ＞Tｅ ⑤酸性：H2SO4＞HCIO4＞Ｈ2ＳO3 ⑥非金属性：F＞CI＞Ｓ＞Ｓｅ A.②④⑥ B.①②③ C.① D.⑥ 2.下列物质能由单质直接化合而制得的是 A.Fｅ2Ｓ3