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第一章 气体的PVT关系?一、是非题： 1. 只有同单位的物理量才能进行数值运算。 2. 在任何温度、压力下，遵从（1）PV=nRT及（2） 两式的气体，叫做理想气体。 3. 理想气体可以真实存在。 4. 摩尔气体常数R只能由实际气体测定、并由外推法求得。 5. 道尔顿分压定律和阿马格分体积定律只适用于低压下的实际气体。 6. 任何物质才有临界现象。 7. 临界温度是气体液体所需的最低温度。 8. 如果气体分子间存在很强的作用力，而气体分子本身的体积与气体所占有体积相比可忽略不计时，范德华方程式应该为P(V-b) = nRT。 9. 如果某气体为范德华气体，此时只要有两个对比参数相同，则第三个对比参数一定相同。 10. 在普遍化压缩因子图中，当Tr1时，曲线在不同Pr处断开是人为因素造成的。 ? 二、问答题： 1. 范德华方程、对比状态原理和普遍化压缩因子图三者的关系？ 2. 范德华方程的主要优缺点？ 3. 气体的压力分数、体积分数、摩尔分数间的关系？ 4. 气体临界现象及临界参数的意义？ 5. 压缩因子的物理意义及应用？ 第二章 热力学第一定律一、是非题： 1. 在非等压过程中焓的变化DH = DU+D(PV)，它的物理意义是在此过程中体系吸收（或放出）的热量。 2. 在任何温度、压力下，遵从（1）PV=nRT及（2） 两式的气体，叫做理想气体。 3. V是典型的广度性质，因而Vm=V/n也是广度性质。 4. 某物系由A状态出发，经不可逆过程到达B状态，再经可逆过程回到A状态，该循环过程的DT、DV、DP、DU、DH、W、Q均为0。 5. 一定量的理想气体由压力P1，膨胀到压力P2，则等温膨胀时的终态体积必大于绝热膨胀时的终态体积。 6. 对于恒温过程，体系与环境之间没有热量交换。 7. 两液体在杜瓦瓶（绝热容器）中反应时温度上升，故该反应的DH是正的。 8. 由于U、H、均为温度的函数，所以水在100℃、101325Pa下恒温变化成水蒸气时的DU=0，DH=0。 9. 在273.2K、101325Pa下，H2O(l)和H2O（s）的摩尔焓相等。 10. W = CV（T1-T2）是从理想气体绝热可逆过程导出的，所以，此公式只使用于理想气体的可逆绝热过程。 11. 水的生成热也是氢的燃烧热；一氧化碳的生成热也是石墨的燃烧热。 12. 理想气体的焦耳-汤姆逊实验中，Q=0，W0，故DU = Q-W = -W 0，由此得结论，理想气体在节流膨胀过程中，内能下降。 13. 在298.15K时，把Zn溶于过量的稀H2SO4中，则QV QP，若反应在敞口容器和密闭容器中进行，都有QV QP。 14. 状态函数发生变化，则状态一定变化，反之，状态变化，所有状态函数也必发生变化。 15. 可燃气体与空气的混合物于密闭容器中绝热燃烧，该过程的Q0，这是因为燃烧反应是放热反应。 16. 封闭体系在恒压过程中吸收的热等于该体系的焓。 17. 气体常数R的值，等于1mol理想气体升高温度1K时所做的等压体积功。 18. 如果一个系统在变化过程中向环境放出热量，则该系统的内能必然减少。 19. 所有化合物的生成热都是负值。 20. 处于标准状态的CO２(g)和O２(g),其标准燃烧焓值为零。 21. 对于一定量的理想气体，温度一定，内能与焓值一定，压力与体积的乘积一定。 22. 利用弹式量热计测量萘的燃烧热，这个过程是绝热恒容过程。 ? 二、问答题： 1. 下列物理量中哪些是强度性质，哪些是容量性质，哪些不是状态函数？ 2. 某体系进行某一循环过程时，它的状态函数变量是多少？ 3. Zn和稀H２SO４作用，(1) 在敞口瓶中进行，(2) 在闭口瓶中进行；何者放热多，为什么？ 4. PdV和P外DV的意义是否一样？ 5. 可逆过程与非可逆过程的本质区别在哪里？ 6. 不做非体积功的非等压过程没有焓变吗？ 7. 盖斯定律能解决什么问题，应用时应该注意什么，它与热力学第一定律有什么关系？ 8. 什么叫化合物的标准生成热？ 9. CaO(s)+H2O Ca(OH)2(水溶液)，该反应是放热反应。若将此反应在一保温瓶里进行，并且物系温度与瓶外环境温度不等，问过程的热Q＝0否？ 10. 设某居室与外界绝热，内有一电冰箱，打开冰箱门并由室外提供电能使冰箱运行，问能否使室温降低？ 第三章 热力学第二定律一、是非题 1. 冰在273.15K、1P0条件下转变成水，物系的熵变DS= 0，所以该过程可以自发进行。 2. 封闭体系在绝热条件下可能发生的任何过程，体系的熵总不减少。 3. 在等温等压条件下，DG0的过程一定不能进