第四章第四节 氨硫酸硝酸.ppt

第四节 氨 硝酸 硫酸 ;氨气的泄漏事件 ;1、物理性质;实验1 在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。;----氨气的喷泉实验;下列装置中都收满了ＮＨ3，你认为都能引发喷泉实验吗？;前面学过的气体ＳＯ２和Ｃl２，在水中溶解度不大,那么它们能不能也设计出喷泉实验呀？如能，需要什么样的试剂？;NH3 + H2O;氨与酸的反应 ;（2）氨气跟酸的反应 ——生成铵盐 氨气与硝酸反应： NH3+HNO3==NH4NO3 氨气与硫酸反应： 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4;氨与酸反应生成铵盐。铵盐又叫铵态氮肥。;⑵铵盐受热易分解;（3）氨气跟氧气的反应 ①在催化剂存在的条件下， 4NH3+5O2 4NO+6H2O 这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础。 ②氨在纯氧中燃烧： 4NH3+3O2（纯氧）== 2N2+6H2O;氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物;;4) 收集：;6) 说明：;c．实验室干燥氨气也不能用CaCl2作干燥剂：;?实验室中还可以用 哪些方法快速制氨气： ; (1)氮肥;无色，有刺激性气味，极易溶于水……;第二节 硝酸的性质; 纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发(沸点低 83℃)，易溶于水;浓硝酸发黄的原因： 硝酸分解释放出的二氧化氮溶于硝酸的原故，硝酸越浓越易分解。;?硝酸与金属反应（除Au、Pt外）;试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式;资料卡片; 浓HNO3氧化性很强，能与除金和铂外的金属发生氧化还原反应。但是Fe 、Al活泼金属和稀HNO3能反应，但在冷的 浓HNO3中钝化。;②与非金属反应;3、硝酸的用途;(1) 氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮； ;练习1;练习2;第三节硫酸的制备和性质; 2003年1月29日、2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！ ;;1、纯硫酸;稀硫酸;稀硫酸具有酸的通性：;(1) 吸水性;CuSO4·5H2O 蓝色;(2) 脱水性：;脱水性 将有机物中H、O原子按2：1的比例脱去——物质本身不含水 实验2：;C12H22O11;比较学习;思考:;如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？ ;2）与金属反应;0; ？对比Fe和稀硫酸,Cu和浓硫酸反应中电子转移情况，说明浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？;3)与硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原剂反应;5、硫酸的用途;四、简介几种硫酸盐;;钡餐剂： 在拍肠胃部位X光片前，要服用含有硫酸钡的钡剂。硫酸钡能挡X光，使消化系统显示在X光片上，诊断有无病灶。;浓硫酸的特性;练习;2.X是一种黑色粉末,它和一种热酸Y反应产生两种酸性气体，其中A一种可使品红溶液褪色,另一种B可使澄清的石灰水变浑浊,则 X是（ ）Y（ )A（ ） Ｂ（ ）;;氧化还原反应方程式的配平;一.氧化还原反应;练习一;;1、标变价; 列出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。;3、求总数;4、配系数;5、细检查; C+ HNO3 NO2 + CO2 + H2O; ; Cu+ HNO3(浓) Cu(NO3)2+ NO2 + H2O;① 正向配平——常规法;+2;NH3+ O2(纯) N2+ H2O; P4+ HNO3(浓)= H3PO4+ NO2 + H2O;② 逆向配平;Cl2 + KOH（浓）---- H2O + KCl + KClO3;[学生练习]配平下列反应方程式：;配平练习;[讨论与研究]配平下列反应方程; S+ HNO3(浓) H2SO4+ NO2 +H2O