第四节难溶电解质的溶解平衡(上课用).ppt

第四节 难溶电解质的溶解平衡 ; 当v（结晶）=v（溶解）时，体系处于溶解平衡状态. NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq) ;难溶电解质是否存在溶解平衡？若有，请写出AgCl的溶解平衡的表达式，与电离方程式有何区别？并解释之。;1. 生成沉淀的离子反应能发生的原因？; 3. 溶解平衡 ;易溶、可溶、微溶、难溶的标准;③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。;2）外因：遵循平衡移动原理;1、下列说法中正确的是（ ） A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B.不溶于水的物质溶解度为0 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零;3.石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） 　A.Na2CO3溶液 　B.AlCl3溶液 　C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液; ⑵、表达式： 平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n;化学式; 任意时刻：Qc ＝ [c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n 当: Qc Ksp 过饱和，析出沉淀， Qc ＝ Ksp 饱和，平衡状态 Qc Ksp 未饱和。;练习：在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中， 加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列 说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10) （ ） A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl; 例 在20mL 0.0020mol·L-1Na2SO4溶液中加入 20 mL 0.020mol·L-1 BaCl2溶液，有无BaSO4沉淀生成？并判断 SO42- 离子是否沉淀完全？已知BaSO4的Ksp= 1.07×10-10 .;即 1.07×10-10 ≈ 0.0090 x ∴ x = [SO42-] ≈ 1.2×10-8 mol· L-1;　溶解度s的单位g/L或mol/L,即饱和时的浓度。 AmBn(s)?mAn++nBm- s ms ns 　　Ksp=[An+]m[Bm-]n=[ms]m[ns]n=mmnnsm+n ;解：①把AgCl溶解度单位(g/L)换算成mol·L-1 　　s=1.93×10-3g/L÷143.3g/mol 　　=1.35×10-5mol·L-1 　;例2:Mg(OH)2的Ksp=1.20×10-11在298K时,Mg(OH)2的溶解度为多少? 解：Mg(OH)2(s) ?Mg2++2OH- 　　 设溶解度为s 　　平衡时 s 2s 　　Ksp=[Mg2+][OH-]2 =s(2s)2 =4s3 =1.2×10-11 　　∴ s=1.44×10-4mol·L-1 　　答:氢氧化镁在298K时的溶解度为 1.44×10-4mol·L-1。;例3:Ag2CrO4在298K时溶解度 s=1.34×10-4mol·L-1求：Ksp 解： 　　Ag2CrO4(s) ? 2Ag+ + CrO42- 　　平衡时 2×1.34×10-4 1.34×10-4 　　Ksp=[Ag+]2[CrO42-] 　　=(2×1.34×10-4)2×1.34×10-4 　　=9.62×10-12 　　答：铬酸银在298K时的Ksp=9.62×10-12 　　;由以上三个例题的结果可得到如下结论： 　　　　;第四节 难溶电解质的溶解平衡;二、沉淀反应的应用;（2）方法;例:298K时硫酸钡的溶解度为1.04×10-5mol·L-1，如果在0.010mol·L-1的硫酸钠溶液中的溶解度是多少？ 解：①先求Ksp 　　BaSO4?Ba2+ + SO42- 　　1.04×10-5 1.04×10-5 　　Ksp=[Ba2+][SO42-] =1.04×10-5×1.04