电化学-原电池原理、化学电源、金属防腐.pptVIP

;原电池效应的发现;Zn-Cu原电池工作原理;Zn-Cu原电池工作原理;化学能转化为电能;实验探究形成原电池的条件;实验探究形成原电池的条件;实验探究形成原电池的条件;三.简单原电池的构成条件;例1.发生原电池的反应通常是放热反应，在理论 上可设计成原电池的化学反应是（ ） A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g); △H0 B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) =BaCl2(1)+2NH3·H2O(1)+8H2O(1)；△H0 C. CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g); △H0 D. CH4(g)+2O2(g) →CO2(g)+2H2O(1); △H0;四.原电池应用——化学电源;2、铅蓄电池;例2.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能 电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。 高铁电池的总反应为: 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确的是 A．放电时负极反应为：Zn—2e- +2OH-= Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为： Fe(OH)3 -3e-+ 5 OH- = FeO42- + 4H2O C．放电时每转移3 mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强;3、燃料电池;例3. （1）今有2H2＋O2 = 2H2O反应，构成燃料电池， 则负极通的应是 ，正极通的应是 ， 电极反应式为：负极： ， 正极： 。 （2）若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电池反应式 为：负极： ， 正极： 。 （1）和（2）的电解质不同，反应进行后，其溶液的 pH各有什么变化？ （3）若把H2改为CH4,用KOH作电解质,则电极反应式 为:负极： ， 正极： 。;例4. ．固体氧化物燃料电池是 以固体氧化锆－氧化钇为电解 质，这种固体电解质在高温下 允许氧离子（O2－）在其间通 过，该电池的工作原理如图所 示，其中多孔电极a、b均不参 与电极反应。下列判断正确的是( ) A．有O2参加反应的a极为电池的负极 B．b极的电极反应为：H2 - 2e- + O2- = H2O C．a极的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- D．电池的总反应式为：2H2 + O2 2H2O ;例5、氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式： ， 此时电池内总的反应式 ： 。 ;例6、熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视.可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物用电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在6500℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式: 负极反应式: , 正极反应式:O2+2CO2+4e=2CO32- 总电池反应 式: .;钮扣电池：不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH溶液，已知电池内Zn的氧化产物为ZnO.;5、海水电池（电解质溶液为海水）; 例7.市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋启