沉淀溶解平衡(三课时)详解.ppt

第三节 沉淀溶解平衡;1 . 举例说明学过的“平衡”;思考：;;PbI2 (s) ;⑴定义：一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，即达到沉淀溶解平衡状态。;沉淀溶解平衡;;⑶沉淀溶解平衡：;3、影响溶度积数值大小的因素(内因、外因)有哪些？;几种难溶电解质在25℃时的沉淀溶解平衡和溶度积： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2?L-2 AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2?L-2 AgI(s) Ag+ + I- Ksp= [Ag+][I-] = 8.3×10-17mol2?L-2;思考：能说溶度积数值越大难溶电解质的溶解 能力就越强吗？ ;固体物质的溶解度;;沉淀溶解平衡原理的应用;AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) ; 医学上常使用BaSO4做内服造影剂进行钡餐透视。BaCO3同样也难溶于水的，但是不可用作钡餐，这是为什么呢？;Ba2+浓度增大;迁移应用 2;1：溶洞里美丽的石笋、钟乳石是如何形成？; ; ;沉淀转化的实质：;【实验3-4】; 在工业废水的处理过程中，常用FeS(s) 、 MnS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。为什么？;练习：写出FeS(s)与废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+的反应离子方程式。;C;;有关Ksp的计算;1、已知某温度下 (1) Ksp(AgCl)=1.8×10-10( mol/L)2,求其饱和溶液中[Ag+]。;2、已知某温度下Ksp(Cu(OH)2)=2×10-20( mol/L)3,某溶液中[Cu2+] =0.02 mol/L （1） PH=3时，有沉淀生成吗？;练：将4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol?L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2?L-2;2、已知某温度下Ksp(Cu(OH)2)=2×10-20( mol/L)3,某溶液中[Cu2+] =0.02 mol/L （1） PH=3时，有沉淀生成吗？;练习．(2012年银川模拟)已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将1.0×10－2 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为(　　) A．5.6×10－4 mol·L－1　　　　B．7.0×10－5 mol·L－1 C．3.5×10－9 mol·L－1 D．7.0×10－9 mol·L－1;3、要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu 2+完全沉淀（Cu 2+浓度降为原来的千分之一），PH应为多少？;练：某溶液中C(Fe3+）=0.10 mol／L, 使Fe3+完全沉淀的 最小PH? ( Ksp (Fe(OH)3)= 4×10-39 ) ;;已知在25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11 mol3·L－3， Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20 mol3·L－3 ， 向浓度均为0.02 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中 逐滴加入NaOH溶液，先生成______沉淀(填化学式)； ;溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子时 （1）两离子浓度相等时，溶解度小的一定先沉淀 （2）两离子浓度不等时，溶解度小的不一定 先沉淀 ;5、在AgCl与AgBr的饱和溶液中，加入足量浓AgNO3溶液，生成的沉淀的质量为____________;3．(2012年济宁质检)将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为(　　) A．只有AgBr沉淀 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主 解析：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，由于Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，混和溶液中Cl－浓度比Br－浓度大的多，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但主要生成AgCl沉淀。 答案：C