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PAGE   PAGE - 40 - / NUMPAGES40 高中化学知识网络 化学基本概念和基本理论 一、物质的分类 二、组成原子的粒子间的关系： 1、核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 2、 质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N） 三、元素周期律与周期表 四、化学键与分子结构 五、晶体类型与性质 晶体类型 性质比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构组成粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子粒子间作用离子键范德瓦耳斯力共价键金属键物理 性质熔沸点较高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性溶解性易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂极性???子 易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂难溶（钠等与水反应）导电性晶体不导电； 能溶于水的其水溶液导电；熔化导电晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶液可导电；熔化不导电不良（半导体Si）良导体（导电传热）典型实例NaCl、NaOH Na2O、CaCO3干冰、白磷 冰、硫磺金刚石、SiO2 晶体硅、SiCNa、Mg、Al Fe、Cu、Zn 六、化学反应类型 七、离子反应 八、氧化还原反应的有关概念的相互关系 九、化学反应中的能量变化 十、溶液与胶体 十一、化学反应速率 十二、化学平衡 十三、弱电解质的电离平衡 十四、溶液的酸碱性 十五、盐类的水解 十六、酸碱中和滴定 十七、电化学 元素与化合物 钠及其化合物 碱金属 氯及其化合物 卤素 氧族元素 硫的重要化合物 碳及其化合物 硅及其化合物 材料 氮族元素 氮和磷 氨 硝酸 镁和铝 铁及其化合物 铜及其化合物 返回页顶 有机化学基础 烃 不饱和链烃 芳香烃 分类通式结构特点化学性质物理性质同分异构烷烃CnH2n+2 (n≥1)①C-C单键 ②链烃①与卤素取代反应(光照) ②燃烧 ③裂化反应一般随分子中碳原子数的增多，沸点升高，液态时密度增大。气态碳原子数为1～4。不溶于水，液态烃密度比水的小 碳链异构烯烃CnH2n (n≥2)①含一个CC键 ②链烃①与卤素、H：、H2O等发生加成反应 ②加聚反应 ③氧化反应：燃烧，被KMnO4酸性溶液氧化碳链异构 位置异构炔烃CnH2n-2 (n≥2)①含一个CC键 ②链烃①加成反应 ②氧化反应：燃烧，被KMnO4酸性溶液氧化碳链异构 位置异构苯 及 其 同 系 物CnH2n-6 (n≥6)①含一个苯环 ②侧链为烷烃基①取代反应：卤代、硝化、磺化 ②加成反应 ③氧化反应：燃烧，苯的同系物能被KMnO4酸性溶液氧化简单的同系物常温下为液态；不溶于水，密度比水的小侧链大小及相对位置产生的异构烃的衍生物 烃的衍生物结构、通式、化学性质鉴别 类别官能团结构特点通式化学性质卤 代 烃-X（卤素原子）C-X键在一定条件下断裂CnH2n+1O2 （饱和一元）(1)NaOH水溶液加热,取代反应 (2)NaOH醇溶液加热,消去反应醇-OH（羟基）(1)—OH与烃基直接相连 (2)—OH上氢原子活泼CnH2n+2O2 （饱和一元）(1)取代：脱水成醚,醇钠,醇与羧酸成酯,卤化成卤代烃 (2)氧化成醛(—CH2OH) (3)消去成烯醛(1)醛基上有碳氧双键 (2)醛基只能连在烃基链端CnH2nO2 （饱和一元）(1)加成：加H2成醇 (2)氧化：成羧酸羧(1)—COOH可电离出H+ (2)—COOH难加成CnH2nO （饱和一元）(1)酸性：具有酸的通性 (2)酯化：可看作取代酯,必须是烃基CnH2nO2 （饱和一元）水解成醇和羧酸酚(1)羟基与苯环直接相连 (2)—OH上的H比醇活泼 (3)苯环上的H比苯活泼(1)易取代：与溴水生成2,4,6-三溴苯酚 (2)显酸性 (3)显色：遇Fe3+变紫色 代表物质转化关系 糖类 类别葡萄糖蔗糖淀粉纤维素分子式（C6H12O6）（C12H22O11）（C6H10O5）（C6H10O5）结构特点多羟基醛分子中无醛基，非还原性糖由几百到几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物由几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物主要性质白色晶体，溶于水有甜味。既有氧化性，又有还原性，还可发生酯化反应，并能发酵生成乙无色晶体，溶于水有甜味。无还原性，能水解生成葡萄糖和果糖白色粉末，不溶于冷水，部分溶于热水。能水解最终生成葡萄糖；遇淀粉变蓝色；无还原性无色无味固体.不溶于水及有机溶剂。能水解生成葡萄糖.能发生酯