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高中化学实验流程 制备氯气 一、氯气的工业制法：? ⑴?工业上制取Cl2通常是用电解饱和食盐水的方法，化学方程式是： 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑??????????? ⑵?电解熔融的氯化钠： 2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑??? 二、氯气的实验室制法： (1) 药品选择：浓盐酸、二氧化锰 混合加热 原理： 化学方程式：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O 离子方程式：MnO2 +4H++2Cl—(浓) Mn2++Cl2↑+2H2O 补充：2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O? KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O 2NaCl?+?2H2SO4（浓）+MnO2=MnSO4?+?Na2SO4?+?2H2O+?Cl2↑ （2）发生装置：固-液加热型 （3）净化方法：1.用饱和食盐水出去HCl气体?2.用浓硫酸除去水蒸气 （4）收集方法： 向上排空法（密度比空气大） 排饱和食盐水法（氯气溶与水中会电离出氯离子，而饱和食盐水中的氯离子浓度已达饱和，浓度也非常大，所以根据平衡移动原理，氯气难以再继续电离） （5）尾气吸收装置：NaOH溶液 吸收原理：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+ H2O 验满方法： 1.将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满? 2.将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则……? 3.?实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满? （7）注意事项： 1.必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应? 2.为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发? 3.实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆缷装置，避免污染空气 4.尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完 例： B（氢硫酸）、C（溴化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）、F（水）、G（碳粉）、H（紫色石蕊试液） 实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处?酒精灯， ①?怎样证明氯气已充满了整个装置??观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置???? ②?实验现象：B??有浅黄色沉淀生成；C?溶液由浅绿色变为深红棕色；D??溶液变蓝； E??生成白?色沉淀；F??溶液变为浅黄绿色；G氧还反应：C+2H2O+2Cl2==CO2↑+4HCl↑?；H紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色（生成的HCI使紫色石蕊试液?变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去） 用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？?Ⅱ可行，Ⅲ不行。简要说明理由??Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险。 一定物质量浓度的溶液配制 1、操作步骤及注意事项（以配制0.5mol·L－1的NaCl溶液250mL为例）：　　 十字诀具体步骤所需仪器注意事项及其他说明算　　计算：需要NaCl0.5mol·L－1×0.25L×58.5g·mol－1=7.3g　　药匙、250mL容量瓶　　①托盘天平只能准确到0.1g，故计算时只能保留一位小数。若用量筒，计算液体量也要保留一位小数，即准确到0.1mL；若用滴定管时，计算液体量也要保留二位小数，即准确到0.01mL②容量瓶选择是应本着“宁大勿小，相等更好”的原则，即如需配制450mL溶液，应选择500mL容量瓶量　　称量或量取：用托盘天平称量7.3gNaCl　　托盘　　 天平、　　 药匙　　①若是称量固体，则用托盘天平、药匙；若是溶液的稀释，则选用量筒（有时要求准确度比较高时可用滴定管）②对于易腐蚀、易潮解固体的称量应在小烧杯或玻璃器皿中进行　　溶　　溶解或稀释：将NaCl固体放入烧杯中加入适量蒸馏水溶解　　烧杯、玻璃棒、量筒　在烧杯中进行，而不能使用容量瓶；溶解时不能加入太多的水，每次加水量约为总体积的1/4左右；玻璃棒的使用注意事项：①搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁②不能把玻璃棒直接放在实验台上 玻璃棒的作用：搅拌，加速固体溶解 （搅拌促溶）（冷）　　冷却：将溶解（或稀释）后的液体冷却至室温　　?　　对于溶解或稀释放热的，要先冷却至室温。如浓硫酸的稀释、NaOH、Na2CO3溶液的配制　　移　　转移：将NaCl溶液沿玻璃棒小心转移到25