高中化学易错点分类判断探析.docVIP

化学易错点分类判断 I、基本概念及基本理论 (一)氧化还原 1.失电子难的原子获得电子的能力一定强; 2.得电子越多的氧化剂，其氧化性不一定很强; 3.氧化还原反应中一定有一种元素被氧化，另一种元素被还原; 4.元素的单质可由含该元素的化合物被氧化或被还原制得; 5.化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应; 6.有单质参加的反应一定属于氧化还原反应; 7.略; 8.阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂; 9.金属单质在反应只能失电子作还原剂; 10.发生复分解反应，但产物可能既没有水生成，也没有沉淀和气体生成; （二）物质结构 11.最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素; 12.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素; 13.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素; 14.核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子; 15.单核阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同 16.质子数相同的粒子一定属于同种元素 17.同位素的性质几乎完全相同 18.质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 19.电子数相同的粒子不一定是同一种元素 20.一种元素只能有一种质量数 21.某种原子的相对原子质量取整数，就是其质量数 22.由不同种原子构成的纯净物一定是化含物 23.以共价键形成的单质中只存在非极性键,以共价键形成的化合物中只存在极性键 24.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 25.两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 26.含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子 27.气态单质分子中一定含有非极性共价键 28.离子晶体中一定含有离子键，而分子晶体中不一定有共价键 29.共价键可以存在于离子晶体，也可以存在于分子晶体及原子晶体 30.某晶体溶于水导电，熔融不导电，则一定是分子晶体 31.某晶体不溶于水，熔融导电，则一定是离子晶体 32.H2O的熔沸点比H2S的高是因为H2O内的共价键比H2S内的共价键牢固 33.液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 34.乙醇和水分子间可以形成氢键，所以乙醇极易溶于水 35.Ar的熔沸点比Ne的高是因为Ar的相对分子质量比Ne的相对分子质量大 36.含有离子键的化合物必定是离子化合物,含有共价键的化合物必定是共价化合物 37.ＮａＣｌ和ＳｉＣ晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 38.分子晶体内分子的化学键越强，其熔、沸点就越高 39.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 40.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 41.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 42.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 43.24Ｍｇ32Ｓ晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 44.Ｈ2Ｓ和ＳｉＦ4分子中各原子最外层都满足8电子结构 45.完全由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物 46.甲烷、二氧化碳都是非极性分子，因此它们分子的空间结构相同 47.某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量 48.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 49.金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅 50.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，Li 、 Na、K、Rb 、Cs 熔点依次降低 51.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 52.将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 （三）物质的量 53.11.2LN2含有的分子数为0.5NA 54.常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA 55.NA个SO3分子在标准状况下的体积约为22.4 L 56.标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4NA 57.在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升， 58.在常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA 59.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA, 22.4L己烷所含碳原子数为6NA 60.20℃、1.01×105Pa时，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA , 42克乙烯和丙烯的混合气体中含碳原子为3NA 61.20℃、1.01×105Pa时，28gCO和C2H4的混合物含有的分子数为NA , 62.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子 63.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA 64.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 65.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和氮气混合气22.4L，