海南大学版第二章化学热力学1探析.ppt

第二章 化学热力学基础;;2.1 热力学基础知识;2.1.2 状态与状态函数;例１：下列各组均为状态函数的是（ ） 　　　 　　　A．U、H、S、P、V、T 　　　 　　　B． U、H、S、W、Q、G 　　　 　　　C．ΔU、ΔH、ΔS、W、Q、ΔG 　　　 　　　D．QP、QV、W、P、V、T;2.1.3 功和热;功：由于压力差或其它机电“力”引起能量在体系和 　　环境之间的交换．用符号“ w”表示．;;　　设体系由状态A（Ｕ１）变化到状态B（U2)，此 过程中环境对体系作功为W，吸热为Q，则体系内 能变化（ΔＵ）为：;2.２　反应热;例：在1atm和373K时，２mol H2和1mol O2反应生 成２mol水蒸气，放热４８３.７KJ.计算生成１ mol水蒸气时的ΔH和ΔＵ．; C(s) + O2(g);例:根据盖斯定律判断下列等式哪一项是正确的？ ;2.2.5 化学反应热计算中几种热力学基础数据; 规定:指定温度,标准状态下的稳定单质的标准 摩尔生成焓为零.;例2:下列反应中哪个是表示ΔfH?m (AgI,s)的反应式（ ） A. Ag+(aq) + I-(aq) = AgI(s) B. 2 Ag(s) + I2(s) = 2 AgI(s) C. 2 Ag(s) + I2(g) = 2 AgI(s) D. Ag(s) + 1/2I2(s) = AgI(s); ;2. 物质的标准燃烧热;3.水合离子的标准摩尔生成焓;2.2.6 化学反应热的计算;2.利用物质的标准燃烧热计算反应热;;2.3 化学反应的方向;2.3.2 反应的焓变(热效应)与自发反应;2.3.3 化学反应过程的熵变;　物质的标准摩尔熵的大小规律： 　A.同一物质，;例1:具有最小摩尔熵的物质是（ ） A. Br2(l) B. NaCl(s) C. Na(s) D. Cl2(g);思考：（１）放热反应一定是自发反应吗？ 　　　（２）熵增加的反应一定是自发反应吗？;2.３.４吉布斯自由能与化学反应方向;2. 热力学第二定律; 对于化学反应,一般都是在等温等压且不做非 体积功条件下进行, 故也可以利用反应的吉布斯自 由能变化判断反应的自发方向.; 热力学证明:体系在等温等压条件下,对外所做 的最大非体积功W′max等于体系吉布斯自由能的 减小.;3. 物质的标准摩尔生成吉布斯自由能;4.化学反应的标准摩尔吉布斯自由能的计算;;B. 利用吉布斯-亥姆霍兹公式求反应的;例:根据数据 反应 (1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ; (2) 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) ， 在标准状态下进行的情况说明正确的是（ ） A.（1）能自发（2）不能 B. (1)和(2)都能自发 C. (2)能自发 (1)不能 D. (1)和(2)都不能自发;5. 温度对反应自发性的影响; 例1:CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s)在250C及101KPa时是自发反应，高温时逆反应为自发，这表明:（ ） A. ΔrHΘm0 , ΔrSΘm0 B. ΔrHΘm0 ,ΔrSΘm 0 C. ΔrHΘm0 ,ΔrSΘm0 D. ΔrHΘm0 , ΔrSΘm0 ;例3:在298.15K和标准态时，下列反应均为非自发反 应，其中在高温下仍为非自发反应的是（ ） （不必计算） A. Ag2O(s) = 2Ag(s) + O2(g) B. N2O4(g) = 2NO2(g) C. Fe2O3(s) + C(s) = 2Fe(s) + CO2(g) D. 6C(s) + 6H2O(g) = C6H12O6(s);6. 化学反应等温方程式;7.Gibbs-HelmHoltz公式的应用;(2)利用有关热力学数据求算液体的沸点; 例:在373K，101.3KPa时，水蒸发为水蒸汽的过程 中，体系的热力学含数的变量为零的（ ） A．ΔrH?m B. ΔrG?m C. ΔrS?m D. ΔrUm