高二化学_反应热_周考试卷2班探析.doc

PAGE  -  PAGE 34 - 反应热（1） 一、选择题（本题包括15小题，每题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．已知热化学方程式：①CO（g） + O2 （g）＝CO2 （g） ΔH=-283.0kJ·mol-1 ②H2（g） +O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是 （ ） A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=-41.2 kJ·mol-1 C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量 D．根据②推知反应H2（g） +O2 （g） ＝H2O（l）； ΔH＞-241.8 kJ·mol-1 2．下列说法中，正确的是 （　　） A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 3．下列反应属于吸热反应的是 （ ） A．C6H12O6（葡萄糖aq）＋6O26CO2＋6H2O B．CH3COOH＋KOH＝CH3COOK＋H2O C．A+B＝C+D；ΔH ＜0 D．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量 4．在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程正 确的是 （　　） A．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+725.8KJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1452KJ/mol C．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-725.8KJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） ΔH=-1452KJ/mol 5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 （　　） A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3 C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3 6．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷（P4）相同，如右图所示，已知断裂1molN-N键吸收167KJ能量，生成1mol 放 出942KJ能量，根据以上信息和数据判断下列说法正确的是（ ） A．N4分子是一种新型化合物 B．N4和N2互为同素异形体 C．N4分子的沸点比白磷分子的高 D．1molN4转变为N2将吸收882KJ的能量 7．下列说法或表示方法正确的是 （ ） A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由“C（石墨）→C（金刚石） ΔH＝＋1.9KJ／mol”可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H＝－57.3KJ·mol－1 若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ D．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H20（l）ΔH＝＋285.8KJ／mol 8．近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的替代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为 错误的选项是 （ ） A．铝质轻，便于运输，且安全 B．铝燃烧时放出的热量多，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效控制 C．在地球上，铝矿资源丰富 D．现代电冶铝的工业技术已经可以将铝