第2课时元素的性质与原子结构技巧.ppt

1.元素周期表中的几个重要关系 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 2.周期表的结构 周期---“三短”“四长” 族---“七主”“七副”“0族和Ⅷ族”;第2课时 元素的性质与原子结构;11 Na 钠;1.掌握碱金属元素、卤族元素的原子结构及特点。（重点） 2.掌握碱金属元素、卤族元素的化学性质的相似性及递变性。(重点） 3.认识结构决定性质的因果关系。; ;观察碱金属元素的原子结构示意图： 锂 钠 钾 铷 ;【提示】 相同点：碱金属元素原子结构的最外层电子数相同，都为1。 递变性：从Li到Rb，碱金属元素原子结构中，电子层数依次增多，原子半径依次增大。 　　　;钠、钾与氧气反应比较;;;【提示】相似性：均能与氧气、水反应,表现出金属性（还原性） 递变性：与氧气、水反应的剧烈程度有所不同；在同 一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。; 碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，化学性质相似。 从Li到Cs，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，其化学性质表现出递变性。;通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，我们可以看出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是 有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出 和 。;1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢气的难易程度。若置换出氢气越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强，则金属元素的金属性越强。3、金属单质之间的置换反应。 4、根据金属活动性顺序表判断;【阅读与思考】碱金属的物理性质 通过阅读下表内容，找出碱金属物理性质的相似性 及递变性。;碱金属物理性质的比较;还原性;观察卤族元素的原子结构，分析氟、氯、溴、碘在原子结构上所表现的相似性和递变性。 相同点：最外层上都有7个电子。 递变性：从F→I，核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。;;相似性;2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸）;【实验探究】实验证明卤素单质间的置换反应;3、卤素单质间的化学性质;;思;补充：卤素单质在不同溶剂中的颜色： 氟与各种溶剂都反应； 氯在各种溶剂中都是黄绿色；溴在水中橙黄色，苯、CCl4、汽油、酒精中橙色；碘在水中深黄褐色，苯中浅紫—紫，CCl4中 紫—深紫，汽油中浅紫—紫红，酒精中褐。;4、卤素单质与碱反应 ; 卤素原子最外层电子数都是7个，结构的相似性决定了它们化学性质的相似性。从F到I，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，其性质表现出递变性。;元素非金属性强弱判断依据;卤素单质;卤族元素在物理性质上的规律（由氟到碘） （1）颜色 ： （2）状态 ： （3）密度 ： （4）熔沸点 ：;元素的性质与 ，有密切的关系，主要 特别与 有关。;1.(双选）关于碱金属单质的性质叙述错误的是 A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B.与盐溶液反应时都能生成氢气 C.熔沸点随原子序数增加而升高 D.单质的还原性随原子电子层数的增加而增强;2.下列各组比较不正确的是 A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B.还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 C.熔、沸点：Li＞Na＞K D.碱性：LiOH＜NaOH＜KOH;3.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正 确的是 ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深　 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高　 ⑤阴离子的还原性增强 A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.④⑤;4.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质 的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是 A.与H2化合能力：At2 I2 B.砹在常温下为白色固体 C.砹单质的密度在同族单质中最大 D.砹能从NaCl溶液中置换出氯单质;;、核