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第一节 元素周期表
（第2课时）;【学习目标】;北京王府井古人类文化遗址博物馆向世人展示“北京人”狩猎、烧火、制造工具的痕迹。博物馆300多平方米的展厅里，将陈列在原址发掘出土的石砧、石锤、石片，还有原始牛、斑鹿、鸵鸟、鱼类等古生物的骨骼及古人类制成的骨铲、骨片等工具。再现25000年前斑鹿跳跃、鸵鸟欢腾、望山听水、野猪生息的景象。那么“25000年”是怎样测出来的呢？
;复习;构成原子的
粒子 ;1、原子呈电中性，质子数=核外电子数（=核电荷数=原子序数）
2、原子的质量集中在原子核
;思 考;;二、原子组成的表示方法;三、三个概念;几种重要的同位素及其应用
;1.下列各组粒子属于同位素的是（ ）
A. Cl和 Cl B. K和 Ca
C.O2和O3 D.H2O和D2O;①质子：决定元素的种类；
②中子：决定同一元素的不同核素（同位素）；
③质子和中子：决定核素（同位素）的种类；决定原子的质量；
④电子：（最外层电子）决定元素的化学性质；
⑤质子和电子：决定粒子的带电性。
;1.据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡( Rn)，从而对人体造成伤害，该核素核
内中子数与质子数之差为( )
A．86 B．136
C．50 D．222
;2.在① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 中：
（1） 和 互为同位素。
（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。
（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
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