第3章废水的化学处理技巧.pptVIP

第三章 废水的化学处理;第一节 中和; 用化学方法去除废水中过量的酸或碱以及调整废水的酸、碱度，使其pH值达到中性左右的过程即为中和。 ;二. 在工业废水处理中，中和法应用以下情况 （1）在废水排入水体之前，因为水生生物对pH值的变化极其敏感，当大量废水排入后使水体的pH值变得偏酸或偏碱时，会产生不良影响； （2）在废水排入城市排水管道之前，由于酸、碱对排水管道产生腐蚀作用，一般城市排水管道对排入工业废水的pH值都有明确的规定； （3）在废水需要进行化学或生物处理之前，对于化学处理（如混凝、除磷等），要求废水pH值升高或降低到某一需要的最佳值。对于生物处理，废水的pH值通常应维持在6.5—8.5范围内，以保证处理构筑物内的微生物维持最佳活性。;三.中和方法 酸性废水的中和方法：有酸性废水与碱性废水相互中和、药剂中和、过滤中和3种方法； 碱性废水的中和方法：有碱性废水与酸性废水相互中和、投酸中和、烟道气中和3种方法。 酸性废水相对碱性废水来说危害更大，且更常见，作主要介绍。 ; 中和处理时首先应考虑将酸性废水与碱性废水互相中和，其次再考虑向酸性或碱性废水中投加药剂中和，以及过滤中和等。 ;;习题一; 将0.05mol/L盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一弱酸溶液20mL,达到终点时消耗NaOH溶液12.620mL ，试求 （1）NaOH溶液的物质的量浓度 （2）此一元弱酸的物质的量浓度 ;(1)因为混合后溶液呈碱性，设NaOH的浓度为C，所以 C*2V-0.05*V=0.01*(V+2V) C=0.04mol/L (2)PH=3是一个迷惑条件。因为是弱酸所以这个条件没有用。达到滴定终点就是氢离子和氢氧根离子完全中和。氢氧根的浓度就是氢氧化钠的浓度，所以 12.6*0.04=C(H+)*20 C(H+)=0.0252mol/L 那么该一元酸的浓度就是0.0252mol/L;中和药剂要求： 价廉易得、来源广泛； 组成均匀、易于贮存和投加； 易溶于水、反应迅速。 中和反应：除考察对pH的影响外，更应注意中和反应快慢和反应前后的生成物及溶解度。 CaCO3与弱酸作用慢，一般不使用； CaCO3与强酸作用产生CO2，进一步反应生成CaHCO3而影响pH值； 含Ca试剂与H2SO4废水生成难溶物，阻碍中和。;⑵ 药剂中和法 石灰作中和剂能够处理任何浓度的酸性废水；氢氧化钙（石灰乳）对废水杂质具有混凝作用，适用于含杂质多的酸性废水。 最常采用的是石灰乳法。石灰不仅能够中和酸，同时还可以与废水中的金属盐类（如铁盐、铅盐、锌盐、铜盐等）生成沉淀。 有时也采用苛性钠、碳酸钠。 优点：性能好 缺点：价格贵 ;A、药剂中和法中和反应 石灰可以中和不同的酸性废水，在采用石灰乳时，中和反应式如下： H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2O;C、药剂中和处理工艺流程; 湿投法 湿投法设备较多，反应迅速彻底，投药量少，仅为理论值的1.05-1.10倍。 ;投加方法比较： 　干法——直接将药剂投入水中，计量。 设备简单，速度慢，投量大 要求药剂清洁、干燥。 湿法——配制溶液（如配制成石灰乳），计量投放。 设备多，但反应迅速，投量省。? ;2）混合反应装置 废水量较少和浓度较低且不产生大量沉 渣时，可不设混合反应池，中和剂可直接投加在水泵吸水井中，在管道中进行反应（注意校核反应时间）。 废水量大时，一般须设混合反应池，混合反应可在同一池内进行，石灰乳池前投入。 ;;D、药剂中和法的优缺点;酸性废水流过碱性滤料时与滤料进行中和反应的方法称为过滤中和法。;⑶ 过滤中和法 仅适用于含硫酸浓度不大于2—3g/L和生成易溶盐的各种酸性废水的中和处理。滤料常采用石灰石、白云石、大理石等。 过滤中和时，废水中不宜有浓度过高的重金属离子或惰性物质，要求重金属离子含量小于50mg/L，以免在滤料表面生成覆盖物，使滤料失效，或堵塞滤层。 ;优点：是操作管理简单，出水pH值较稳定，不 影响环境卫生，沉渣少，一般少于废水 体积的0.1%； 缺点：进水酸的浓度受到限制,需定期换床。;①控制进水硫酸浓度