第3章分子结构(2015-10-15)技巧.pptx

第二章分子结构包括两个方面的问题化学键分子的空间构型分子结构(Molecularstructure)原子间的相对位置原子间的结合方式空间构型问题是讨论分子或晶体内原子与原子之间的相对位置。NaClNH3C6H6NHHHH2O乙炔第2章分子结构2Na(s)+Cl2(g)→2NaCl(s)颜色银灰色黄绿色无色状态固体气体晶状固体导电性极强极弱极弱，熔融导电通电下无变化无变化熔融下反应逆转三种物质的性质的不同是由什么引起的？反映出什么问题？第2章分子结构第2章分子结构1.化学键的发展史2.价键理论2.1经典价键理论（路易斯理论）2.2现代价键理论（电子配对法）3.原子轨道杂化理论*4.价层电子对互斥理论*5.分子轨道理论6.分子间力和氢键一、离子键理论1.离子键理论的基础2.离子键的特点3.离子的特征4.离子型晶体1.离子键理论的基础2.离子键的特点(1)本质是静电引力（库仑引力）正、负离子相互吸引(2)没有方向性和饱和性（库仑引力的性质所决定）(3)键的极性与元素的电负性χ有关2.离子键的特点离子性百分比(%)1.82.02.22.42.62.83.03.25563707682868992χA-χB离子性百分比(%)0.20.40.60.81.01.21.41.60104091522303947χA-χB（χA-χB）＞1.7形成离子键（χA-χB）＜1.7主要形成共价键课堂练习1.根据电负性差值（△X），判断下列化学键的类型；Na—F  I—I  H—H   H—O  N—Cl   C—O  O—F   S—O   B—Cl  Fe—O  Mg—N 3.离子的特征（1）离子的电荷（2）离子的电子层构型（3）离子半径离子键的强度正、负离子的性质离子型化合物的性质（1）离子的电荷Fe2+Fe3+氧化性还原性硫氰根SCN-血红色化合物不反应K4[Fe(CN)6](黄血盐)普鲁士蓝沉淀不反应离子电荷上的差异是化合物性质差异的最直接因素（2）离子的电子层构型一般简单负离子其最外电子层都具有稳定的8电子结构简单负离子F-2s22p6133pmCl-3s23p6181pmO2-2s22p6140pm（2）离子的电子层构型Na：2s22p63s1Ca：3s23p64s2Na+：2s22p6Ca2+：3s23p6正离子正离子情况比较复杂，有多种构型：Li：1s22s1Be：1s22s2Li+：1s2Be2+：1s2②2电子构型（1s2）：最外层为2个电子的离子③8电子构型（ns2np6）：最外层为8个电子的离子①0电子构型：最外层没有电子的离子如H+（2）离子的电子层构型正离子Zn：[Ne]3s23p63d104s2Zn2+：[Ne]3s23p63d10Hg：[Xe]4f145d106s2Hg2+：[Xe]5s25p65d10④18电子构型（ns2np6nd10）：最外层18个电子的离子Cu：[Ar]3d104s1Cu+：[Ar]3s23p63d10Ag：[Kr]4d105s1Ag+：[Kr]4s24p64d10（2）离子的电子层构型正离子Pb：[Kr]4d104f145s25p65d106s26p2Pb2+：5s25p65d106s2Sn：[Ar]3d104s24p64d105s25p2Sn2+：4s24p64d105s2⑤18+2电子构型[(n-1)s2(n-1)p6(n-1)d10ns2]：次外层18个电子，最外层2个电子的离子（2）离子的电子层构型正离子Fe：[Ne]3s23p63d64s2Fe2+：3s23p63d6最外层14个电子Cr：[Ne]3s23p63d54s1Cr3+：3s23p63d3最外层11个电子Mn：[Ne]3s23p63d54s2Mn2+：3s23p63d5最外层13个电子⑥9~17电子构型(ns2np6nd1~9)：最外层电子数在9~17之间的不饱和电子结构的离子（2）离子的电子层构型在离子的电荷和半径大致相同条件下，不同构型的正离子对同种负离子的结合力大小的经验规律：外层电子的l值越大，它受到内层电子的屏蔽作用就越大（s电子＜p电子＜d电子＜f电子），因此，18或18+2、9~17电子层构型的正离子对它外层d电子的吸引力较小，使之易与负离子的电子云重叠，形成较强的共价键；而8电子层构型的正离子，对它外层的p电子吸引力较强，使之与负离子之间形成的是离子键；（2）离子的电子层构型例如：碱金属和铜副族，最外层都只有1个s电子，都能形成+1价阳离子，但电子层构型不同，它们化合物的性质就有明显的差别（氯化物）：离子电子层构型半径(pm)化合物性质Na+2s22p695NaCl易溶于水Cu+3s23p63d1096CuCl难溶于水K+3s23p6133KCl易溶于水Ag+4s24p64d10126AgCl难溶于水（3）离子半