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第三章 水溶液中的离子平衡;1、把99.5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液加到100.5 mL 0.1 mol/L 硫酸中，所得溶液的pH为 （ ）
A．1 B．2.7
C．3 D．3.3
2、若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 ( )
A．10:1 B．5:1
C．1:1 D．1:10;一、酸碱中和滴定原理;⑵酸碱中和滴定的原理：;⑷酸碱指示剂的选择：;
;实验;二、酸碱中和滴定;a.检验滴定管是否漏水。
b.洗涤滴定管后要用反应液洗涤2--3次，并排出下端尖嘴处的气泡。
c.注入反应液至“0”刻度上方2-3厘米处。
d.将溶液调节到“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度。
e.记录刻度。;2、实验步骤：（以盐酸滴定氢氧化钠为例 ） ;2、实验步骤：（以盐酸滴定氢氧化钠为例 ） ;操作要点：用左手控制酸式滴定管活塞，右手不断按顺时针摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，先快后慢，当接近终点时，应一滴一滴滴加。 ;左手;误差分析;先偏大;⑾滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液（ ）
⑿标准液滴在锥形瓶外一滴（ ）
⒀待测液溅出锥形瓶外一滴（ ） ⒁指示剂滴加过多（ ） ⒂滴定过程中，滴定管漏液（ ） ⒃过早估计滴定终点（ ） ⒄过晚估计滴定终点（ ） ⒅一滴标准液附在锥形瓶壁上未洗下（ ） ⒆滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中（ ） ⒇滴定速度太快，发现时指示剂已变色 （ ）;1、准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的仪器是 （ ）
A．50mL 量筒???????????? B．100 mL 量筒
C．25 mL 酸式滴定管 ? D．25 mL 碱式滴定管
2、下列有关滴定操作的顺序正确的是 （ ）
①用反应溶液润洗滴定管；
②往滴定管内注入反应溶液
③检查滴定管是否漏水；
④滴定?? ⑤洗涤
A．⑤①②③④ ???????????? B．③⑤①②④
C．⑤②③①④ ? D．②①③⑤④
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