2015化学键与能量概述.doc

高三化学一轮复习学案导学 化学键 -  PAGE 9 - 学案导学——化学键 高三化学备课组 日期：2015年11月5日 高考考纲要求：一是电子式的书写，结合其他化学用语一起考查，如结构简式、 结构式等；二是化学键类型的判断。 知识点回顾： 一、化学键： 1．定义： 。 2．形成与分类 原子之间发生电子 → 离子键 化学键 原子之间形成 → 共价键 分类：离子键、共价键、金属键（存在于金属中）等 3．化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键 与新化学键 的过程。 Ⅰ、离子键： 1、定义： 。 成键粒子： 成键实质： 说明：静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。 2、形成条件： 活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子之间相互化合形成离子键 3、离子化合物定义： 注：①对于离子化合物化学式不等于分子式，在离子化合物中不存在分子，如NaCl的晶体结构为： 在这个结构中Na+和Cl-的个数比为1:1，所以氯化钠的化学式为NaCl。 4、表示方法电子式：【重要补充】 ⑴．概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做 例如： ⑵．离子化合物的电子式表示方法： 在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。 如： ⑶．离子化合物的形成过程： 例题1：1）用电子式表示 Na2O NaOH MgCl2 Na2O2 Ca(OH)2 NH4Cl 2)用电子式表示离子化合物的形成过程 NaBr CaF2 Ⅱ、共价键： 1、定义：原子间通过 形成的化学键。成键粒子： 成键实质： 2、形成条件：通常是 的原子相结合。 存在范围： ①非金属单质的分子中（除 气体外）：如O2．F2．H2．C60 ②非金属形成的化合物中，如SO2．CO2．CH4．H2O2．CS2 ③部分离子化合物中，如Na2SO4中的SO42-、NaOH的OH-、NH4Cl中的NH4+中存在共价键 5、分类 共用电子对不发生偏移 → 键 共 价 键 共用电子对发生偏移 → 键 6、 表示方法： 1）用电子式表示 H2O NH3 CO2 CH4 N2 C2H2 H2O2 HClO —OH CCl4 －CH3 2）用电子式表示共价化合物的形成过程 H2S