2015届高考化学离子反应概述.doc

 PAGE \* MERGEFORMAT 10 二、离子共存中需要注意的几个问题 1.NO3—只有在酸性条件下才具有强氧化性，ClO—具有强氧化性。 2.能发生彻底水解的阳离子和阴离子在溶液中不能大量共存。如Al3＋与CO32—、HCO3—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。 3.注意离子共存题目的附加条件 （1）无色透明溶液。 （2）由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度 （3）与Al反应生成H2的溶液。 （4）使指示剂呈现某种颜色 （5）如“一定”、“可能”等。解题时可采用淘汰法。 三、离子检验、推断过程中需要注意的问题 1.在进行离子推断时，应注意的答题模式是：操作→现象→结论。 2.注意检验实验是连续实验还是并列实验，若为连续实验，应注意前面加入试剂对后面实验的影响。 四、氧化还原反应计算的核心是得失电子守恒，这是氧化还原反应计算列等式的依据。在涉及被氧化（或被还原）的计算时，还应注意参加反应的物质的量与被氧化（或被还原）的关系。在答题过程中遇到有关氧化还原反应计算时，先优考虑电子守恒。 【热点透视】 热点题型 【典例1】下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.苯酚与碳酸钠溶液的反应 B.等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合 Ca2＋+2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2＋+H＋+H2O2→Fe3＋+H2O D.向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O 解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH—+HCO3—+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B错；反应前后的原子不守恒，C错；向Fe（OH）2中加入稀硝酸，硝酸可将二价铁氧化为三价铁，D错误。 答案：A 命题意图：以离子方程式正误判断为载体，考查元素化合物知识及离子方程式正误判断。 【典例2】下列离子组一定能大量共存的是（ ） A.甲基橙呈黄色的溶液中：I—、Cl—、NO3—、Na+ B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、HCO3— C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+???NO3—、ClO— D.含大量OH一的溶液中：CO32—、Cl—、F—、K+ 解析：使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当PH处于4.4~7时，NO3—表现强氧化性，可将I—氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH—能和HCO3—反应，排除B；含大量Al3+的溶液呈酸性，其中的H+能和ClO—结合成HClO，排除C。 答案：D 命题意图：本题考查给定条件下的离子共存。 技巧点拨：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。要特别注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。 热点预测 【预测1】赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，下列关于该反应的说法中正确的是（ ） A.该反应中的氧化剂是Cu2O B. Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 C.Cu既是氧化产物，又是还原产物 D.每生成19.2gCu，转移电子的物质的量为0.6mol 解析：解题的关键是正确判断元素化合价的变化，判断被氧化、被还原的元素。反应物Cu2O、Cu2S中Cu均显+1价，S、O均显—2价，产物中Cu显0价，S显+4价，O显—2价。所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，Cu2O只作氧化剂。Cu是还原产物，SO2是氧化产物。 答案：B 【预测2】下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ） 编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸Ca2++2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO—错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸CO32—+2H+= H2O+CO2↑正确C石灰水中滴加少量KHCO3溶液Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O 错误，不满足 Ca（OH）2的配比D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合Ba2++SO42—+2H++2OH—=BaSO4↓+2H2O正确解析：选项A中碳酸钙是难溶物，在离子方程式中须保留化学式；选项B中酸过量，因此生成CO2，评价