第三节化学键(理科)课程.ppt

[学习目标];Na+;;第三节 化学键;一百多种元素 千千万万种物质;这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力。;一、化学键 1、定义：物质中直接相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。; 2Na+Cl2 2NaCl; Na;1、概念：;③核外电子与核外电子间的排斥作用。;（6）影响离子键强弱的因素;;NaCl晶体能否导电？;哪些物质能形成离子键？;总结说明： （1）活泼金属易失去电子，活泼非金属易得到电子，故活泼金属与活泼非金属化合时，一般形成离子键。 （2）金属元素与非金属元素组成的化合物中不一定都是以离子键结合起来的，如AlCl3就不是离子化合物。 （3）带相反电荷的原子团之间的静电作用，也能形成离子键，如NH4+与NO3-间的静电作用可以形成离子化合物NH4NO3，故离子化合物中不一定含有金属元素。 （4）离子化合物中一定含有离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐、活泼性强的金属氧化物。 （5）含有离子键的化合物叫做离子化合物，不是仅含有离子键的化合物才叫做离子化合物。;下列哪些物质中存在离子键？ Na2O MgCl2 SO2 HCl Na2O2 NaOH KNO3 NH4Cl;原子：;①金属阳离子的电子式就是其离子符号。;写出下列粒子的电子式： 硫原子 溴离子 钾离子;练习 ：下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：（ ）;用电子式表示离子化合物形成时应注意：;[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ;本节小结;2、M元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（ ）; D;6、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ） A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF;共价键及分子的结构; 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ ; 活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？H2、HCl是怎样形成的？;分析氯化氢的形成过程;氢分子的形成： ;CH4;H2; 观察图中几种含碳化合物的结构式，分析：各化合物分子中每个碳原子能形成几个共价键?碳原子之间是怎样连接的?;碳原子的成键特征：;2、形成共价键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合。 部分金属元素原子与非金属元素原子，如：AlCl3 、FeCl3。 3、存在： 不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离 子化合物中。如：H2 、HCl、NaOH、NH4Cl、Na2O2 。 4、共价化合物： 只含有共价键的化合物 叫共价化合物。;共用电子对;问题1:哪些元素之间能形成共价键?;AD; 问题4:化学上常用一根短线来代表一对共用电子对，用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫做结构式。如：Cl2的结构式为Cl-Cl，N2的结构式为N≡N。; 在HCl分子的共用电子对中，因Cl原子的吸引电子能力强，故共用电子对偏向Cl原子一边，这样的共价键称为极性键。两个不同原子间的共价键都是极性键。;;共价键与离子键的比较;练习:下列各组元素原子之间哪些可形成离子键，哪些可形成共价键: (1)Na和F (2) K和I (3) Mg和Br (4) Ca和O (5)K和S (6)C和O (7)H和Cl (8) Ca和Cl (9)Si和C ;判断共价化合物的方法：;课堂练习 1 、写出下列微粒的电子式，并指出化学键的种类。 NH3 Na2O CO2 CaCl2 CCl4 H2O N2 MgCl2 NaOH Na2O2;4、下列叙述正确的是（ ）