第三章电解质溶液课程.ppt

【教学目标】 1．掌握同离子效应 ，酸碱的共轭关系 2．熟悉酸碱的定义及酸碱反应的实质 3．了解弱电解质的解离 【教学重点】 同离子效应，共轭酸碱的关系 【教学难点】 弱电解质的解离平衡的移动 【教学方法】 讲解，实验演示，讨论; 电解质：是指溶解于水或在熔融状态下能够导电的化合物 电解质溶液：电解质的水溶液称为电解质溶液 第一节 弱电解质在溶液中的电离 电解质依据导电能力强弱可以分为强电解质和弱电解质两类 强电解质：在水溶液中完全电离的化合物 弱电解质：在水溶液中只有部分电离的化合物 ： ;电离方程式的书写 强电解质：NaCl＝Na+ + Cl- 或 NaCl Na+ + Cl- 弱电解质： ; 电离度α;一．电离平衡和电解常数;Ka----酸， Kb----碱 PKa=-lgKa PKb=-lgKb多元酸的电离是分步电离的。例如：; 在HAc溶液中，加入少量含有相同离子的NaAc，由于NaAc是强电解质，在水溶液中全部解离为Na+和Ac-，使溶液中Ac-的浓度增大，HAc在水中的质子自递平衡向左方向移动，从而降低了HAc的解离度。即 平衡向左移动，电离度减小 定义：在弱电解质溶液中，加入与该弱电解质具有相同离子 的易溶强电解质，导致弱电解质的电离度降低。 ;第二节 酸碱质子理论;?;两性物质：既可以给出质子又可以接受质子的物质称为两性物质。例如 HCO3- CO32- + H+ HCO3- + H+ H2CO3;电离式：;1.酸碱反应的方向及程度取决于酸碱的相对强弱，一般的酸碱反应总是由较强的酸和较强的碱作用向着较弱的碱和较弱的酸的方向进行。 2.根据酸碱质子理论，酸碱反应是两对共轭酸碱对之间的质子传递反应。;;[H3O+][OH-]=Kw;二.共轭酸碱对Ka与Kb的关系 ;例:已知HAc的Ka为1.8×10-5，计算Ac-的Kb。;三、 一元弱酸、弱碱溶液pH值的计算 ;（二）一元弱酸（碱）溶液pH值的计算;例 计算0.100mol.L-1NaAc溶液的 pH值。 ;例 计算0.100mol.L-1NH4Cl溶液的 pH值。 ;四、酸碱指示剂;第四节 缓冲溶液; （一）缓冲作用与缓冲溶液; 以HAc-NaAc缓冲溶液为例（与酸作用）;以HAc-NaAc缓冲溶液为例（与碱作用）：;二、缓冲溶液pH的计算;根据缓冲溶液的计算公式可知：; 例: 1L缓冲溶液中含有0.10molHAc和0.20molNaAc, 求该缓冲溶液的pH值。;例: 将100ml0.10mol·L-1盐酸溶液加入到400ml0.10 mol·L-1 氨水中，求混合后溶液的值，已知Kb(NH3) =1.76×10-5 ;三、缓冲容量与缓冲范围;（二）缓冲溶液的配制 ;缓冲体系 HAc - NaAc;四 缓冲溶液在医学上的意义; 血浆中的缓冲系主要有: H2CO3 HCO3-