第三单元平衡的移动课程.pptVIP

第三单元化学平衡的移动;外界条件对化学平衡的影响【思维激活】 炼铁高炉中CO做还原剂发生的反应为3CO(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s) +3CO2(g)。如果增大该反应体系的压强，则反应平衡将___(填“正 向”“逆向”或“不”)移动。若在上述反应中加入合适的催化剂， _____(填“能”或“不能”)减少CO的排放。;【知识梳理】 1.化学平衡移动的过程：;2.化学平衡移动与化学反应速率的关系： (1)v(正)__v(逆)：平衡向正反应方向移动。 (2)v(正)__v(逆)：反应达到平衡状态，平衡不发生移动。 (3)v(正)v(逆)：平衡向_______方向移动。;3.外界因素对化学平衡的影响。;【微点拨】 (1)化学平衡发生移动的实质是正逆反应速率不相等。正逆反应速率发生变化，平衡不一定移动。例如使用催化剂，正逆反应速率均增加，但是增加后的速率仍然相等，所以平衡不发生移动。 (2)v(正)增大，平衡不一定向正反应方向移动。只有v(正)v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。 (3)外界条件改变时，化学平衡发生移动，最终结果只能“减弱”条件的改变，但不能“消除”改变。;考点一 化学平衡的移动 1.若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：;改变影响平衡的一个条件;改变影响平衡的一个条件;2.勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。;3.几种特殊情况说明： (1)改变固体或纯液体的量，对化学平衡没影响。 (2)“惰性气体”对化学平衡的影响。 ①恒温、恒容条件 原平衡体系　　　　　　　体系总压强增大　　　体系中各组分的 浓度不变　　　平衡不移动。;②恒温、恒压条件 原平衡体系　　　　　　　容器容积增大，各反应气体的分压减小 　　　体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压) (3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的 影响。;【方法指南】 解答化学平衡移动题目的一般思路;【典题通关1】(2014·江苏高考改编)一定温度下，在三个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g);下列说法正确的是(　　) A.该反应的正反应为吸热反应 B.达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH30.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行;【解题指南】解答本题时应注意以下3点： (1)理解温度对平衡移动的影响以及对达到平衡时间的影响。 (2)会运用等效平衡分析平衡后各组分的量的情况。 (3)会用平衡常数判断反应进行的方向。;【解析】选D。从表中数据知，容器Ⅲ相对于容器Ⅰ，温度降低，产 物CH3OCH3和H2O的量增多，平衡正向移动，说明该反应的正反应为放 热反应，A项错误；该反应为等体积变化，容器Ⅱ投入量为容器Ⅰ的 两倍，所以相当于加压，但是平衡不移动，所以两容器中的CH3OH体 积分数相等，B项错误；容器Ⅲ的温度低，反应速率慢，达到平衡的 时间长，C项错误；对于容器Ⅰ中，平衡时，c(CH3OH)= 0.040 mol·L-1，K= =4，Q= 　　 =0.67K，说明 反应应向正反应方向进行，D项正确。;【变式训练】利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯 镍。 反应一： Ni(粗，s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)　ΔH0 反应二： Ni(CO)4(g) Ni(纯，s)+4CO(g)　ΔH0;下列说法错误的是(　　) A.对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成 B.提纯过程中，CO气体可循环使用 C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的反应速率增大 D.对于反应二，在180～200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高;【解析】选C。反应一的正反应是体积减小的反应，增大压强，平衡右移，有利于Ni(CO)4的生成，A正确；反应一以CO为原料，反应二产生CO，故其可以循环使用，B正确；升高温度，反应一和反应二的反应速率都增大，C不正确；反应二的正反应是吸热反应，在180～200℃，温度越高，反应进行程度越大，Ni(CO)4(g)的转化率越高，D正确。;【加固训练】 用氨水可使燃煤烟气脱硫，其原理为用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，化学反应为2NH3+SO2+H2O====(NH4)2SO3 (NH4)2SO3+SO2+H2O====2NH4HSO3;能提高燃煤烟气中SO2