[中学联盟]河北省石家庄市复兴中学2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题（无答案）.docVIP

2015-2016学年度第二学期期末考试 高二化学 满分：100分 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 S- 32 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分） 1．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(　　) A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键 C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键 2．下列说法中正确的是(　　) A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈 B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道 C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道 D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小 3．基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是(　　) A. 3s2s　　　　　　　 B．3p3s C．4s3d D．3d3s 4．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是(　　) A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子 5．下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　) A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态Fe原子的外围电子排布图为： C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 6．下列实验操作中错误的是 A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择萃取剂不与原溶剂互溶 7．下列化学键中，键的极性最强的是(　　) A．C—F　　　　　　　　 B．C—O C．C—N D．C—C 8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　) A．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B．第一电离能：NaMgAl C．电负性：NaMgAl D．还原性：NaMgAl 9．已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断,错误的是　(　　) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y[来 580 1 800 2 700 11 600 A.元素X的常见化合价是+1 B.元素Y是ⅢA族元素 C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应 10.下列说法不正确的是（　　 ） A．离子晶体的晶格能越大，离子键越强　 B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多[来源:学科网] C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大 D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能 11.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(　　) A．CO2　H2O B．C2H4　CH4 C．Cl2　CH4 D．NH3　HCl 12．与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mo/lL 的 NaCl 溶液 B．100mL 0.1mol/L 的 NaCl 溶液 C．25mL 0.2mol/L 的 Na2SO4 溶液 D．10mL 0.5 mol/L 的Na2CO3 溶液 13.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(　　) A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形 B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形 C．CS2中C原子sp杂化，为直线形 D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形 14.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是(　　) A.C3N4晶体是分子晶体 B.C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短 C.C3N