氧化还原方程式配平详解.pptVIP

探究思考 1．(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。 解析　(NH4)2PtCl6分解的氧化产物是N2，还原产物是Pt。根据得失电子守恒得：6n(N2)＝4n(Pt)，n(N2)∶n(Pt)＝2∶3。 答案　2∶3 2．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值是________。 解析　根据得失电子守恒得： (6x＋2)×1＝2×16　　x＝5。 答案　5 【示例3】 (2013·上海化学，18改编)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是 (　　)。 A．生成40.0 L N2(标准状况) B．有0.250 mol KNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为1.25 mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.25 mol 思维启迪 生成16 mol N2，氧化产物比还原产物多_______ ，转移电子________；被氧化的N原子为_______。 解析　根据反应方程式可知，每当生成16 mol N2，则氧化产物比还原产物多14 mol。转移电子的物质的量为10 mol，被氧化的N原子的物质的量为30 mol，有2 mol KNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75 mol，则生成2 mol N2，转移电子的物质的量为1.25 mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol，因此，C正确。 答案　C 14 mol 10 mol 30 mol 【示例4】 (2011·全国，13)某含铬(Cr2O72－)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 (　　)。 A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol C．反应中发生转移的电子数为3nxmol D．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y 解析　Cr2O72－具有强氧化性，Fe2＋具有还原性，二者作用后铁元素由＋2价被氧化为＋3价，铬元素由＋6价被还原为＋3价。由铁原子和铬原子守恒可知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1＋y)mol，处理废水中Cr2O72－的物质的量为mol，A项错误，B项正确；铁元素由＋2价被氧化为＋3价，失电子总数为ny mol，铬元素由＋6价被还原为＋3价，得电子总数为3nx mol，由得失电子数相等得3x＝y，C、D项正确。 答案　A 1．已知Na2C2O4能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳。实验测知每生成1 120 mL(标准状况)二氧化碳需消耗100 mL 0.1 mol·L－1的高锰酸钾溶液，则反应后锰元素的化合价为 (　　)。 A．＋6 B．＋4 C．＋2 D．无法确定 解析　根据得失电子守恒，n(CO2)×1＝n(MnO4－)×(7－x)，0.05 mol＝0.01 mol×(7－x)，x＝2。 答案　C 2．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为 (　　)。 A．1∶6 B．1∶7 C．2∶11 D．16∶25 答案　B 3．[2013·福建，24(节选)](1)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式： (2)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl－。处理含CN－相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的________倍。 (D) 解析　(1)纤维素水解的最终产物是葡萄糖(C6H12O6)，根据原子守恒确定产物中的缺项物质及化学计量数。 (2)Cl2＋2e－===2Cl－，ClO2＋5e－＋4H＋===Cl－＋2H2O，同物质的量的ClO2得电子数是Cl2的2.5倍。 C6H12O6 Na2SO4 课时2　氧化还原反应方程式的配平及计算 1．掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。