第三节化学平衡第四课时概述.ppt

第三节化学平衡 第二章 化学反应速率与化学平衡 (第4课时) 化学平衡常数 知识与技能： 1. 了解化学平衡常数的含义。 2. 会应用化学平衡常数判断平衡进行限度。 过程与方法： 培养分析、处理数据的能力，以及从数据中获取信息，总结规律的能力。 情感态度与价值观： 在分析问题中能够体会到交流研讨的乐趣，学会如何多层次的看待事物的规律，并最终了解化学平衡常数的重要意义。 教学重难点：化学平衡常数的含义及应用 1、定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数） 2、表达式： 四、化学平衡常数 练习：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 催化剂 注意：反应中的固体或纯溶剂不列入平衡常数的表达式中！ （1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。 3、化学平衡常数的意义： 定量的衡量化学反应进行的程度 （2）一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。 4、使用平衡常数应注意的问题： (1)、化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物 的浓度无关。 (2)在平衡常数表达式中：水(l)的浓度、固体物质的浓度不写 (3)、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关 例如：N2+3H2 2NH3的 K1值 与1/2N2+3/2H2 NH3的K2值不一样 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l) K=c(CO2) K=c(CO)/[c(CO2) ·c(H2)] K1 = K22 5、有关化学平衡常数的计算 达到平衡后各物质的浓度变化关系： （2）生成物：平衡浓度 = 初始浓度 + 转化浓度 生成物D：c平(D) = c0(D) + △c(D) （3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的化学计量数之比。 △c(A) : △c(D) = a : d （1）反应物：平衡浓度 = 初始浓度 - 转化浓度； 反应物A： c平(A) = c0(A) - △c(A) 对于反应: aA + bB cC + dD 已知一氧化碳与水蒸气的反应为 CO + H2O(g) CO2 + H2 催化剂 高温 在t℃时的平衡常数是9.0。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是1mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。 解： CO + H2O(g) CO2 + H2 催化剂 高温 起始浓度（mol/L） 转化浓度（mol/L） 平衡浓度（mol/L） 1 1 0 0 ⅹ ⅹ ⅹ ⅹ 1 - ⅹ 1 -ⅹ ⅹ ⅹ ⅹ2 （1 - ⅹ）2 = 9 ⅹ= 0.75 答：一氧化碳在此反应条件下的转化率为75﹪ 。 (5) K值大小标志反应能达到的最大限度，K值大，反应完全。 课堂小结： (1) 平衡是有条件的、动态的。 (2) K不随起始浓度变化而变化。 (3) K只与温度有关。 (4) K与方程式写法有关。 * * * *