第三节 化学键概述.docxVIP

第三节 化学键（第一课时） 【教学目标】 知识与技能：使学生认识离子键、离子化合物的概念，能用电子式表示离子化合物的形成 过程与方法：通过离子键的教学，培养学生的抽象思维，提高对微观粒子运动的认识。 情感态度价值观：通过离子键形成过程的教学，加强对立统一规律的认识，渗透由感性认识上升到理性认识，再运用理论指导实践的认识规律。 【教学重点】离子键、离子化合物的概念以及离子化合物的形成电子式的书写。 【教学难点】离子键的概念。 【教学方法】讨论、比较、归纳 。 【教学过程】 教学环节教师活动学生活动设计意图 引入新课 播放录象 探究氯化钠的形成[问题创设] 从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，但是这一百多种元素的原子组成的物质却有两千多万种。为什么物质的种类远远地多于元素的种类呢？分子、原子和离子是怎么构成物质的呢？ [录象]播放钠与氯气反应的实验录象。 [提问]白烟是什么？ [过渡] 从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？ [引导探究]氯化钠的形成 1、画出钠和氯的原子结构示意图。 2、原子在参加化学反应时，都有使自己的结构变成什么样的结构的倾向？ 3、试解释氯化钠是怎样形成的？能否画出氯化钠的形成过程？ [投影]用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程 倾听。 观察并回答：黄色火焰，有大量白烟生成。 回答：氯化钠的固体小颗粒。 书写有关反应的化学方程式。 讨论、填表： 原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程Na Cl  问题创设，引起学生思考。 培养学生观察总结能力。 提出新的问题。 培养学生的抽象思维能力。 教学环节教师活动学生活动设计意图 离子键 原子、离子、离子化合物电子式的书写[提问]钠离子和氯离子之间到底有什么作用呢？ [课件]动画演示离子键的形成。 [板书]第三节 化学键 一、离子键 1、概念：带相反电荷离子之间的相互作用 [启发引导] 离子键的形成条件、实质、构成离子键的粒子的特点（怎样的元素化合时容易形成离子键，它们分别位于周期表的什么位置） [板书]2、实质： 3、粒子特点： [补充]除了较强的金属元素和较强的非金属元素之间容易形成离子键外，像Na2SO4、NaOH中活泼金属离子与原子团离子之间也容易形成离子键。 [板书]4、离子化合物 [过渡]能否用比较简单的方法表示离子化合物的形成过程呢？通常用电子式表示，下面以氯化钠为例来学习用电子式表示离子化合物形成的方法。 [板书] 二.电子式 1.表示原子 2.表示简单离子 3.表示离子化合物 [讲解] 离子化合物电子式的书写 NaF、MgCl2、K2O KCl 归纳讨论： 1、带正负电荷离子的吸引作用； 2、核与核的排斥作用； 3、电子与电子的排斥作用； 4、原子核对电子的吸引作用。 观看并总结离子键的定义。 讨论、归纳： 离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。 构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的阳离子和活泼非金属形 成的阴离子，主要是周期表中第ⅠA、ⅡA的元素与第ⅥA、ⅦA的元素之间容易形成离子键。 阅读资料卡片，了解电子式。 练习： 1、原子电子式：Al、Si、P、S、H 2、离子电子式： Ca2+、Br-、K+、F– 3、离子化合物电子式：KBr、NaCl、MgO、KCl 培养学生的全面思维能力以及对立统一规律的认识。 培养学生归纳能力。 掌握原子、离子、离子化合物电子式的书写。 教学环节教师活动学生活动设计意图用电子式表示离子化合物的形成过程 [板书]4、表示离子化合物的形成过程 [课堂练习]用电子式表示K2O、MgCl2、MgO的形成过程。 [作业]阅读：课本P22,了解用电子式表示离子化合物的形成过程。 练习。 小结用电子式表示离子化合物的形成过程注意事项。 ①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。 ②箭头表示电子转移情况。可不采用。 ③离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“→”不用“====”。  巩固练习。  板书设计 第三节 化学键 一、离子键 1、概念：带相反电荷离子之间的相互作用 2、实质： 3、成键粒子特点： 4、离子化合物： 二.电子式——在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子 1.表示原子 2.表示简单离子 3.表示离子化合物 4、表示离子化合物的形成过程 【随堂练习】 1．下列说法正确的是---------------------------