第三章第二节_分子晶体与原子晶体9.23概述.ppt

第二节 分子晶体与原子晶体 CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶 体。???????????????????? 一、原子晶体 1、定义： 原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。 2、构成微粒： 3、微粒之间的作用： 4、气化或熔化时破坏的作用： 5、一般宏观性质： 熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂一般不导电，延展性差。 6、常见原子晶体例举： （1）某些非金属单质 （2）某些非金属化合物 （3）某些氧化物 金刚石、硼、硅、锗等 SiC、BN等 SiO2 、Al2O3等 109o28′ 共价键 109o28′ Si o 共价键 1、怎样从原子结构的角度理解金刚石、碳化硅、硅的熔点和硬度依次下降? 2．“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对吗?为什么? 探究思考 石墨晶体结构 知识拓展－石墨 石墨 1、石墨为什么很软？ 2、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？ 3、石墨属于哪类晶体？为什么？ 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大π键），故熔沸点很高。 石墨为混合键型晶体。 例、如右图所示，在石墨晶体的层状结构中，每一个最小的碳环完全拥有碳原子数为___，每个C完全拥有C－C数为___ 石墨中C－C夹角为120☉， C－C键长为 1.42×10－10 m层间距 3.35× 10－10 m 2 3 资料 莫氏硬度：某些原子的熔点和硬度 “硬度是衡量固体软硬程度的指标。硬度有不同的标度，最普通的硬度标度是划痕硬度，即莫氏硬度，以固体互相刻划时出现刻痕的固体的硬度较低。全刚石不能被任何天然矿物刻划出封痕，因而是最硬的。以金刚石的硬度为10，以另9种天然矿物为代表，可将莫氏硬度分为十度， 原子晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 氧化铝 石英 硅 锗 熔点／℃ 3900 3000 2 700 2030 1710 1410 1211 硬度° 10 9．5 9．5 9 7 6．5 6．0 练习 1、金刚石（晶体硅结构与此类似） （1）由图中观察可知：每个碳原子被相邻的4个碳原子包围，以共价键跟4个碳原子接个，形成四面体。这些四面体向空间发展，构成一个坚实的、彼此联结的空间网状晶体。每个 C-C键长相等，键角均为109。28`。 （2）晶体中最小环由____个C组成且不共面。 6 （3）晶体中C原子数与C-C 键数之比为： １：２ 小结： 晶体类型 原子晶体 分子晶体 概念 组成微粒 作用力 熔沸点 硬度 溶解性 导电性 相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构 分子间以分子间作用力结合 原子 分子 共价键 分子间作用力 很大 较小 很大 较小 不溶于任何溶剂 部分溶于水 不导电，个别为半导体 固体和熔化状态都不导电，部分溶于水导电 题目：最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示。顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的分子式是 ( ) A．TiC B．Ti4C4， C．Ti14C13 D．Ti13C14 防止类推中的失误 C