第三章第二节_分子晶体与原子晶体概述.pptVIP

4.晶体分子结构特征 （１）只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2） （２）有分子间氢键－不具有分子密堆积特征（如：HF 、冰、NH3 ） 石墨晶体结构 * * * 第二节 分子晶体与原子晶体 一、分子晶体 1、 只含分子的晶体称为分子晶体。如碘晶体只含I2分子，属于分子晶体。在分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，而相邻分子靠分子间作用力或氢键相互吸引。 碘晶体结构 **构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力或氢键 分子晶体有哪些物理特性,为什么？ 2、分子晶体的一般宏观性质 ①较低的熔沸点 ②较小的硬度 ③固态或熔融状态下都不导电 ④分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的 分子的极性相关 —— 相似相溶 构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力或氢键 决定晶体物理性质的因素： 构成晶体微粒之间的结合力 结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大 3、属于分子晶体的化合物类别举例 （1）、所有非金属氢化物 H2O,H2S,NH3,CH4,HX （2）、部分非金属单质 X2,O2,H2, S8,P4, C60 （3）、部分非金属氧化物 CO2, SO2, NO2, P4O6, P4O10 （4）、几乎所有的酸 H2SO4,HNO3,H3PO4 （5）、绝大多数有机物晶体 乙醇，冰醋酸，蔗糖 分子的密堆积 （与每个分子距离最近的相同分子分子共有12个 ） 干冰的晶体结构图 分子的密堆积 （与CO2分子距离最近的CO2分子共有 个 ） 12 碘的晶体结构图 由此可见，每个碘分子周围有 个碘分子 12 冰中１个水分子周围有４个水分子 冰的结构 氢键具有方向性 分子的非密堆积 许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物晶体的是19世纪初的英国化学家戴维，他发现氯可形成化学式为Cl2·8H20的水合物晶体。20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷， 因而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称“可燃冰”……… 科学视野：天然气水合物—一种潜在的能源 小节: 1、分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。 2、分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小等。 3、常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物 (2)部分非金属单质， (3)部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体 (5)绝大多数有机物的晶体。 晶体分子结构特征 （１）只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2 （２）有分子间氢键－不具有分子密堆积特征 （如：HF 、冰、NH3 ） 1、四氯化硅的结构和四氯化碳类似，对其性质的推断， 正确的是： ①四氯化碳晶体是分子晶体； ②通常情况下为液态； ③熔点高于四氯化碳； ④属于正四面体的分子构型 2、HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒剂，已知其熔点 是227℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液 有弱的导电能力，由下列关于HgCl2的叙述中正确的是 （ ） ①属于共价化合物； ②属于离子化合物； ③属于非电解质； ④属于弱电解质。 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 4．干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是( ) A分子内共价键 B分子间作用力 C分子间距离 D分子间的氢键 3．下列物质的液体中，不存在分子是( ) A 二氧化硅B 二氧化硫 C 二氧化碳 D二硫化碳 思 考与交流 CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶 体。???????????????????? 二、原子晶体 1、定义： 原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。 2、构成微粒：原子 3、微粒之间的作用：共价键 4、气化或熔化时破坏的作用：共价键 5、一般宏观性质： 熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。 6、常见原子晶体例举： （1）某些非金属单质 [硼、硅、锗、金刚石等] （2）某些非金属化合物 [SiC、BN等] （3）某些氧化物 [SiO2等] 109o28′ 共价键 109o28′ Si o 共价键 104o30′ 1、怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的熔点和