九年级化学第一轮复习第10单元复习课题.pptVIP

2. 滴加指示剂的原因（考查1次）：在进行酸碱中和反应实验时，向氢氧化钠溶液中滴入盐酸或稀硫酸至恰好完全反应，反应过程中需要加入酸碱指示剂，一般选用酚酞溶液来判断溶液是否恰好中和。 3. 酸、碱恰好完全反应的判断（考查5次）：当溶液出现无色时，此时溶液呈酸性或中性，只需验证反应中是否有酸存在即可。 4. 酸、碱反应后溶液中溶质的判断（考查5次）： （1）取氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。 （2）慢慢滴入稀盐酸,边滴加边振荡(如在烧杯中进行则可以用玻璃棒搅拌）。 （3）至溶液变为无色时停止滴加稀盐酸;此时可能恰好完全反应，pH=7(如B点)；也可能酸过量，此时pH＜7（如C点）。 （4）检验酸是否过量的方法是：①滴加石蕊溶液；②用pH试纸；③加入比较活泼的金属;④加入碳酸盐。 5. 特殊现象分析:盐酸滴入氢氧化钠溶液中，如观察到少量气泡产生,则所用氢氧化钠可能已经变质。 例1.（’14潍坊节选）盐酸是实验室常用的重要试剂，请回答下列问题： （1）为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：向5 mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃捧不断搅拌。 ①实验过程中观察到的现象是_____________ _____________________； ②向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化的曲线正确的是___（填写字母标号）。 A 溶液先变为红 色，后又逐渐变为无色 （2）中和反应的实质是______________ _________________。 （3）证明该反应恰好完全反应的现象： ________________________________。 （4）若在上述实验中将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生,则可能的原因是_____________________。 溶液恰好变为无色且30 s内不褪色 氢氧化钠溶液已经变质 酸中的H+与碱中 的OH-结合生成水 实验二 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 （一）氢氧化钠变质的探究 1. 变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。 反应原理：__________________________。 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 2. 检验NaOH是否变质的方法 方法一：加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。 反应原理： Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ 方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。 反应原理： __________________________________。 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 方法三：加入氢氧化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。 反应原理：Ba(OH)2+Na2CO3 =BaCO3↓ +2NaOH（或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl） 3. 怎样除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠：在溶液中滴入适量的___________至不再产生沉淀，过滤。 澄清石灰水 4. 探究NaOH是部分变质还是全部变质的方案设计： 原理：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；取上层清液滴入酚酞溶液，若溶液变___说明部分变质，若溶液_______说明全部变质。 红 不变色 （二）氢氧化钙变质的探究 1. 变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。 反应原理：___________________________ Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O 2. 检验Ca(OH)2是否变质的方法： （1）分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有_________析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。（考查1次） （2）方法：加入足量盐酸，有_________说明氢氧化钙已变质,反应的化学方程式为__________ ________________________。（考查1次） 白色固体 气泡产生 2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+ 3. 探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质的方案设计： 取少量样品于烧杯中，加适量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入