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第5章 第3节
[热点集训]
1.下列说法中正确的是
A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键
B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
解析 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用,A项不正确;离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的,是吸引力和排斥力的平衡,B项错误;离子键的形成必须有阴、阳离子,但并不一定是含有金属阳离子,例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。
答案 D
2.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是
A.化学键的形成一定伴随着电子的得失
B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子
解析 形成化学键时不一定存在电子的得失,也可能是电子对的偏移,A项错误;金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物,如AlCl3,B项错误;非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物,如NH4Cl,C项错误。
答案 D
3.下列物质的电子式书写正确的是
A. B.
C. D.
解析 在书写电子式时,应注意:各原子的最外层电子即使未参与成键也必须标出;正确标出共用电子对的数目;离子化合物要用[ ]把得电子的原子括起来,并标出离子所带电荷数。共价化合物不用[ ],也不用标电荷数。A项中未标出离子所带电荷及[ ],C是共价化合物不应用[ ]及标出电荷数,D项中氧原子未参与成键的最外层电子未标出。
答案 B
4.下列说法中正确的是
A.(2013·安徽)HCHO分子中既含σ键又含π键
B.(2013·安徽)CO2分子中的化学键为非极性键
C.(2013·四川)NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2
D.(2013·重庆)沸点:PH3>NH3>H2O
解析 HCHO分子中含有碳氧双键,既含σ键又含π键,A项正确;CO2分子中的化学键都是极性键,B不正确;NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp3,C项不正确;氨气分子之间都存在氢键,因而熔沸点反常的高,由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键,因此水的熔沸点高于氨气分子,D项不正确。
答案 A
5.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
A.sp,范德华力 B.sp2,范德华力
C.sp2,氢键 D.sp3,氢键
解析 由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化,故B原子也为sp2杂化,但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连,羟基间能形成氢键,故同层分子间的主要作用力为氢键。
答案 C
6.(2012·上海)PH3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是
A.PH3分子呈三角锥形
B.PH3分子是极性分子
C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低
D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N—H键键能高
解析 本题考查化学键、分子构型。意在考查考生分子结构的知识。PH3同NH3构型相同,因中心原子上有一对孤电子对,均为三角锥形,属于极性分子,故A、B项正确;PH3的沸点低于NH3,是因为NH3分子间存在氢键,C项错误;PH3的稳定性低于NH3,是因为N—H键键能高,D项正确。
答案 C
7.下列描述中正确的是
A.CS2为Ⅴ形的极性分子
B.ClO的空间构型为平面三角形
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对
D.SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化
解析 CS2分子的中心原子的孤电子对数为0,是直线形,A错;ClO属于AB3型,中心原子的孤电子对数为1,空间构形是三角锥形,B错,SF6分子是正八面体构型,中心原子S原子具有6个杂化轨道,每个杂化轨道容纳2个电子(1对成键电子对),形成6个S—F键,所以SF6分子有6对完全相同的成键电子对,C正确;SiF4和SO的中心原子都是sp3杂化(但是分子构型前者为正四面体,后者为三角锥形),D也正确。
答案 CD
8.(2014·射洪中学月考)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式);已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,下列说法合理的是
A.N2O与CO2为等电子体,具有相似的结构和相似的性质
B.N2O的电子式可表示为
C.N2O与CO2均不含非极性键
D.N2O为三角形分子
解析 N2O的结构式为N===N===O。A项,N2O、CO2结构相似,但性质不同。C项,N2O中含有非极性键。D项,N2O为直线型分子。
答案 B
9.(1)(2012·福建节选)肼(N2H4)分子
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