高中化学_4.2.2富集在海水中的元素.docVIP

第二节 富集在海水中的元素——氯 第二课时 学习目标： 1、掌握氯气与NaOH、Ca(OH)2溶液反应 2、掌握氯离子(Cl－)的检验 3、掌握实验室氯气的制取方法 4、了解卤素单质及其化合物的性质 一、活泼的黄绿色气体─氯气 4、化学性质 ①与NaOH反应制漂白液 在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以__________为有效成分的漂白液，反应的化学方程式为____________________________，离子方程式为_____________________，该反应中的氧化剂为_______，还原剂为_______，漂白液的有效成分为_______。 ②与Ca(OH)2反应制取漂白粉 将氯气通入冷的消石灰(_______)中即制得以_______(_______)为有效成分的漂白粉。反应的化学方程式为______ ___，若氯气与Ca(OH)2反应充分，并使___________成为主要成分，则得到_________。 5、用途 ⑴重要的化工原料，是合成______、______、___________、_______、______和______的重要原料。⑵自来水消毒。 二、氯离子(Cl-)的检验 思考：检验氯离子(Cl-)时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸？ 在用AgNO3溶液检验Cl-时，一般___________________________________。 三、成盐元素—卤素 1、卤素包括：_______、_______、_______、_______、_______，这些元素原子的最外电子层都有_____个电子，是典型的非金属元素。 2、化学性质 卤素单质在化学性质上具有相似性。 ⑴都具有氧化性，其氧化性由强到弱顺序为_________________________。 ①将Cl2分别通入KBr溶液和KI溶液中，反应的离子方程式为_____________________、_____________________。 ②溴水滴入KI溶液中，反应的离子方程式为_________________________。 思考：向反应后的溶液中滴入淀粉溶液会有何现象？_________________________________。 ⑵Cl2、Br2、I2与水或碱溶液的反应极其相似。 与水反应的通式为_______________________________________(X=Cl、Br、I)。 与NaOH溶液反应的通式为_________________________________(X=Cl、Br、I)。 四、实验室制取氯气 1、药品：二氧化锰，浓盐酸 2、反应原理：_________________。 3、仪器装置：固+液气 主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。 4、收集方法 ⑴_________排空气法(原因：__________________)。 ⑵排饱和食盐水法(氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法还可除去实验过程中挥发的HCl气体)。 5、验满方法_________________________________________________________________。 6、尾气处理 氯气有毒，易污染空气，需用________吸收。 课下作业： 1．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用下列哪种试剂鉴别 ( ) A．酚酞溶液 B．FeCl3溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液 2．当不慎有大量氯气逸出时，可以用浸有一定浓度的某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜选用的是 ( ) A．NaOH B．NaCl C．Ca(OH)2 D．Na2CO3 3．在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过 ( ) A饱和食盐水、浓硫酸 BNaOH溶液、浓硫酸CNaHCO3溶液、碱石灰　D浓硫酸、饱和食盐水Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 （ ） A．1 ：1 B．1 ：2 C．2 ：1 D．3 ：2 9．如图所示，将氯气通过干燥有色布条的广口瓶和潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______________。(1)为防止污染空气，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用方程式表示）___________________。 ________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________（用字母代号填）。AO2 B．Cl2 C．CO2