高二期末考点专练---平衡体系.docVIP

高二期末考点专练-------平衡体系 【基础过关】 填写下表： 平衡类型 研究对象 举例 离子方程式的书写： 电离方程式的书写： 醋酸： 醋酸钠： 硫化氢氢氧化硫酸氢钠碳酸氢钠外界因素对平衡的影响以CH3COOH CH3COO+ H＋ △H0为例改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) c(CH3COO－) 电离程度 加水稀释 加浓盐酸 CH3COONa(s) 加入镁粉 升高温度 Fe3++ 3H2OFe(OH)3+3H+为例（正反应为吸热反应 条件 移动方向 H+数 pH Fe3+] Fe3+水解程度 升温 加FeCl3（s） 加水 加镁粉 加NH4Cl（s） 加NaHCO3 以Ca（OH）2（s）Ca2+ + 2 OH-为例： 条件 移动方向 数 pH 升温 加Ca（OH）2（s） 加水 通氯化氢 加 加NH4Cl（s） 加NaCO3 4. 平衡常数电离平衡常数①对于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，平衡常数K＝。 ②对于一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－，平衡常数K＝ 。 ①电离平衡常数只与温度有关，升温，K值。 ②多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是 ，故其酸性取决于第一步。 ①硫酸钡： ②氢氧化铁： 5. 微粒浓度比较 碳酸溶液： 碳酸钠溶液： 【归纳总结】 外界条件对电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的影响： 温度： 浓度： 其他物质： 平衡的移动方向均要遵循： 平衡常数的特点与意义 特点： 意义： 【直击考点】 考点强弱电解质的判断 判断角度 判断方法 现象及结论 　影响弱电解质电离的外界因素 测相同pH的盐酸和HA稀释相同倍数前后pH的变化 相等浓度的两份HA溶液，其中一份加入NaA固体，然后分别加入形状相同、质量相同的锌，观察产生氢气的快慢 弱电解质对应的盐水解 　测室温下NaA溶液的pH 向某浓度的NaA溶液中加入几滴酚酞试液　 弱电解质的电离特点 测室温下0.1 mol·L－1 HA的pH 相同条件下，测相同浓度的盐酸和HA溶液的导电性 看等体积、等物质的量浓度的盐酸和HA分别与足量锌反应产生H2的快慢　 等体积、等pH的盐酸和HA溶液分别中和碱量 【典例1】下列说法中正确的是( ) A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B.冰醋酸是弱电解质，液态时能导电 C.盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱 D.相同温度下，0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol·L-1氨水中NH4+的浓度大 【典例2】根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ） A.室温下，NaR溶液的pH大于7 B.加热NaR溶液时，溶液的pH变小 C.HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D.70 ℃时，0.01 mol·L-1 的HR溶液pH=2.8 考点二 弱电解质的电离平衡的考查 已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A．加少量烧碱 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水 A.溶液的pH增大 B.CH3COOH的电离程度增大 C.溶液的导电能力减小 D.溶液的c(OH- )减小 考点三 强、弱电解质的比较 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 (　　) A．相同浓度的