化学键和分子结构方案.pptVIP

§9.2 共价键理论 9.2.1.1 共价键的形成与本质 9.2.1.2 共价键的键型 9.2.2 杂化轨道 §9.2.3 价层电子对互斥理论 §9.2.4 分子轨道理论 9.2.4.1 分子轨道 9.2.4.2 同核双原子分子 *9.2.4 .3 关于原子轨道和 分子轨道的对称性 §9.2.5 键参数 9.2.5.1 键级 9.2.5.2 键能 9.2.5.3 键长 9.2.5.4 键角 9.2.5.5 键的极性 晶体类型小结 §9.4 分子间作用力 9.4.1 极性分子与非极性分子 9.4.2 分子间作用（范德华力） 9.4.3 离子极化 9.4.4 氢键 §9.5 层状晶体 N2 （B,C,N) 第二周期同核双原子分子 MO电子排布式 分子轨道电子排布式： 或 或 有两个三电子π键，具有顺磁性。 :O O: 键级 B.O =1/2 ( 8 - 4 ) = 2 B.O = 1/2( 10 - 4 ) = 3 练习 键级 写出下列分子或离子的分子轨道表示式，计算 它们的键级，并预测分子的稳定性，判断有无顺磁 性分子。 关于对称性 σ π π对称：绕 x 轴旋转180°，形状不变，符号改变。例如：原子轨道pz，py，dxy，dxz，dyz为π对称。 键参数 9.2.5.1 键级 9.2.5.5 键的极性 9.2.5.4 键角 9.2.5.3 键长 9.2.5.2 键能 键级 B.O =1/2 ( 8 - 4 ) = 2 B.O = 1/2( 10 - 4 ) = 3 键能 在双原子分子中，于100kPa下将气态分 子断裂成气态原子所需要的能量。 D(H—Cl)=432kJ·mol-1, D(Cl—Cl)=243kJ· mol-1 在多原子分子中，断裂气态分子中的某一个键，形成两个“碎片”时所需要的能量叫做此键的解离能。 键解离能（D） END 双原子分子：键能 = 键解离能 E(H－Ｈ) =D(H－Ｈ) 多原子分子：键能 = 各个键的D的平均值 键长 通常，键能越大，键愈牢固，分子越稳定。 分子中两原子核间的平衡距离称为键长。例如，H2分子，l = 74pm。 － － － － － － － － 由表数据可见，H－F， H－Cl， H－Br， H－I 键长依次递增，而键能依次递减；单键、双键及叁键的键长依次缩短，键能依次增大，但与单键并非两倍、叁倍的关系。 键角 键长越短，键越强，键越牢固 键角和键长是反映分子空间构型的重要参数，它们均可通过实验测知。 N : F F F C = C H H H H N : H H H P : H H H H ——分子中两相邻化学键的夹角 键的极性 键矩是表示键的极性的物理量记作μ 。 μ= q ·l 式中 q 为电量，l 为核间距。μ为矢量，例如，实验测得H－Cl 非极性共价键：由于成键两原子电负性相同，共用电子对 均匀出现在两原子之间，两原子核正电荷重心与负电荷重 心重合的共价键。 极性共价键：由于成键两原子电负性不相同，共用电子对 偏向电负性大的原子，使电荷分布不对称，正电荷重心与 负电荷重心不重合的共价键。 小结 键参数小结： 键的极性 ——键矩(μ) 键的强度 键级(B·O) 键能(E) 分子的空间构型 键角( ) 键长(l) 分子晶体与原子晶体 分子晶体： 由共价型非金属的单质和化合物分子组成的晶体。 如 分子晶体的特点： 1）组成晶体的质点是分子； 2）质点间的作用力是分子间作用力； 3）分子晶体的一般性质：熔、沸点低， 硬度小，通常不导电。 §9.2.6 分子晶体和原子晶体 原子晶体 原子晶体： 由共价型非金属的单质和化合物组成的晶体。 原子晶体的特点： 1）组成晶体的质点是原子； 2）质点间的作用力是共价键； 3）原子晶体的一般性质：较高熔、沸点， 硬度大，通常不导电、不导热。 如 金属键 §9.3 金属键理论（自学） 3-1 金属键的改性共价键理论 1、什么是金属键？为什么称之为改性共价键理论？ 2、金属的通性有哪些？ 3、用该理论如何解释这些通性？ 3-2 金属键的能带理论 1、金属能带的形成？ 2、什么是满带？导带？禁带？ 3、金属导体、半导体、绝缘体的能带结构有何区别？ 4、用该理论如何解释金属的通性？ 3-1 金属晶体 1、特点：组成晶体的质点？质点间的作用力？晶体的 一般性质？