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你曾否想过？ 1.为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？ 2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个 氦原子却不能形成氦分子？ 3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？ 第三节 化学键 化学键定义和分类 通常把分子或晶体中，相邻原子（或离子）间强烈的相互作用称为化学键。 按原子之间相互作用的方式和强度不同，将化学键又分为离子键、共价键和金属键。 +11 2 8 1 +11 2 8 +17 7 8 2 +17 8 8 2 Cl Na Na+ Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 Cl- 动脑筋想想 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 之间存在哪些作用力？ Na+离子和Cl-离子之间的静电吸引。 阴阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥。 离 子 键 定义： 像氯化钠这样阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫离子键。 含有离子键的化合物就是离子化合物。 成键粒子： 成键性质： 阴、阳离子 静电作用（静电引力和斥力） 1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 ２、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 ３、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等 把NH4+看作是活泼的金属阳离子 离子化合物：含有离子键的化合物。 形成离子键的条件： 离子化合物 在室温下多数以晶体的形式存在，这种由离子键结合而成的晶体一般具有热稳定性较大，硬度较高，密度较大，熔点、沸点较高等特点。 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。 H · Na· ·Mg · ·O· ·· ·· Cl · ·· ·· ·· 原子的电子式： 离子的电子式： H+ Na+ Mg2+ [ O ]2- ·· ·· ： ： [ Cl ]- ·· ·· ： ： 金属阳离子的电子式就是其离子符号。 非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ”。 (1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。 电子式 写出下列粒子的电子式： 硫原子， 溴离子， 钾离子 ·S· ·· ·· K+ [ Br ]- ·· ·· ： ： 氯化钠 [ Cl ]- ·· ·· ： ： Na+ 溴化钙 [ Br ]- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： Ca2+ 用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程: Cl · ·· ·· ·· [ Cl ]- ·· ·· ： ： 用电子式表示氯化钠、溴化钙的形成过程 Na · ＋ → Na+ Br · ·· ·· ： Br · ·· ·· ： ·Ca· ＋ ＋ → Ca2+ [ Br ]- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： 1.离子必须标明电荷数，阴离子必须加[ ]。 2.不能把“→”写成“=”。 3.在箭号右边，不能把相同离子归在一起。 Br · ·· ·· ： ＋ ·Ca· → [ Br ]- ·· ·· ： ： Ca2+ 2 [ Br ]- ·· ·· ： ： · O · ·· ·· [ O ]2- ·· ·· ： ： ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 · Mg · ＋ → Mg2+ ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 · S · ·· ·· 2K· ＋ → K+ [ S ]2- ·· ·· ： ： K+ K· ＋ K· · S · ·· ·· ＋ [ S ]2- ·· ·· ： ： K+ → K+ 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学 键叫做离子键。（成键粒子、成键性质、 成键条件） 含有离子键的化合物一定是离子化合物 区分： 用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程