化学键优质教学方案.pptVIP

第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 二·电子式 : 练习： 1 .下列说法中正确的是 A 含有离子键的化合物必是离子化合物 B 具有共价键的化合物就是共价化合物 C 共价化合物可能含有离子键 D 离子化合物中可能含有共价键 2.下列物质中含有共价键的离子化合物是 A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2 1．化学键 (1)定义： 的作用力． (2)分类 (3)化学反应的实质 ①化学键的形成 化学键的形成与 有关． ②化学反应的本质 反应物分子中 和生成物分子中 ． 3.分子间作用力和氢键 (1)分子间作用力 ①定义：把 的作用力，又叫 ． ②特点 A．分子间作用力比化学键 ； B．影响物质的物理性质，如 ，而化学键影响物质的化学性质和物理性质． C．只存在于由共价键形成的多数 和绝大多数 及稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等． ③规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 ，物质的熔沸点 ． 例如：熔沸点：HCl HBr HI. (2)氢键 ①定义： 的相互作用． ②特点 A．作用力的大小： ＞氢键＞ B．影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高等． ③形成条件：分子中含有得电子能力 的元素，如 . 原子结构 旧化学键的断裂 新化学键的形成 分子聚集在一起 范德华力 弱得多 熔点、沸点、溶解度 共价化合物 气态非金属单质 越大 越高 ＜ ＜ 分子之间存在着一种比分子间作用力稍强 化学键 分子间作用力 较强 F、O、N * * 化学：１．３《化学键》优质教学课件（人教版必修２） 一·离子键 实验：金属Na和Cl2的反应 现象：黄色火焰，白烟 化学反应方程式： 2Na + Cl2 = 2NaCl 讨论：金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？ Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 2 1 +11 8 Na 2 +11 8 Na+ +17 2 8 7 +17 2 8 8 Cl Cl- 思考 1.在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ （1）Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用 不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。 2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？ （2） 阴阳离子间电子与电子、 原子核与原子核间的相互排斥作用 定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 成键微粒：阴阳离子 相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 成键过程： 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 一·离子键 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫 做离子键。 思考 哪些物质能形成离子键？ 1 ·活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 2·活泼的金属元素和酸根离子、氢氧根离子形成的盐 3·铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 常见离子化合物包括： ①大多数盐 如 NaCl、Na2SO4、KNO3等； AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。即其中没有Al3+,Cl- ②强碱 如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等； ③大多数碱性氧化物 如 Na2O、CaO、MgO等 含有离子键的化合物就是离子化合物。 ①概念：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式 ［注意］一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称 ②表示方法： 。 H · Na · ·Mg · ·Ca · ·O· ·· ·· Cl · ·· ·· ·· 原子的电子式： 离子的电子式： H+ Na+ Mg2+ Ca2+ [ O ]2- ·· ·· ： ： ·· [ Cl ]- ·· ： ： (1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。 电子式书写 注意复杂阳离子NH4+电子式的书写，也需要[ ]，将在