第一节_元素周期表.pptVIP

* * * * 氘、氚是制造氢弹的材料；235U是制造原子弹和核反应堆的原料。 　已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？ 金属性　Na〉Mg〉Al * 元素金属性强弱判断依据： 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据金属在金属活动性顺序中的位置进行判断。 * 碱金属的物理性质的比较→P7 相 似 点 递变性 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化 Li Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小 较低 强 逐渐增大的趋势（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低 * 1、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是： Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆 Ｃ * 观察卤族元素的原子结构，归纳其 原子结构的相似性和递变性？ 2、卤族元素 相似性：最外层7个电子 递变性： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 易得一个电子， 具有氧化性 得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱 根据卤族元素的原子结构，请你试着推测一下它们在化学性质上所表现的相似性和递变性？ * 卤素单质物理性质的变化规律 F2 Br2 I2 Cl2 单质 密度 熔沸点 颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 状态 气 体 气 体 液 体 固 体 逐 渐 增 大 逐 渐 升 高 色变规律 逐 渐 加 深 逐 渐 减 少 溶解性 * 卤素与金属的反应 Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3 I2 +Fe=FeI2 * 光 500℃ 生成氢化物的稳定性 F2 暗处 H2+F2====2HF HF很稳定 Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=====2HCl HCl稳定 Br2 高温 H2+Br2======2HBr 较不稳定 I2 高温、持 H2+I2======2HI HI很不稳定 续加热 500℃ 光照 卤素与氢气的反应 或点燃 方程式 反应条件 名称 * Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO 反应越来越难以发生 2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例） Cl2 ＋H2O=====HCl＋HClO 卤素与水的反应 溴和水反应比氯气和水更弱，而碘和水反应只能微弱的进行） * [实验1-1] 将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳，震荡。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。 [实验1-1] 将少量溴水注入盛有 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。 卤素单质间的置换反应 氯水：黄绿色 溴水：橙色 碘水：褐色 溴溶于乙醇、四氯化碳中的颜色为橙色 碘溶于乙醇，四氯化碳中的颜色为紫色 * 1. Cl2＋ 2Br－ == 2Cl－＋Br2 2. Cl2＋ 2I－ === 2Cl－＋I2 3. Br2+ ２I－ == ２Br－＋I2 结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－ * 小 结 卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。 与金属反应，生成卤化物。 与水反应，生成卤化氢和次卤酸。 卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异 性和递变性 与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱 与氢气反应，生成卤化氢。 * 1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易； 2、气态氢化物的稳定性强弱或还原性 强弱； 3、元素最高价氧化物对应的水化物的 酸性强弱； 4、置换反应。 元素非金属性强弱判断依据： * 同主族元素性质的相似性和递变规律 同主族元素的 相同，决定 它们在性质上具有相似性。 同主族元素中，由于从上到下电子层数 依次增多，原子半径逐渐增大，原子核 对外层电子吸引力逐渐