共价键(二)分解.pptVIP

高一化学3.3 共价键晶体 ㈡ 李桂伯 liguibo@126.com 教学目标 ⒈知识与技能 ⑴理解并比较离子键和共价键 ⑵知道离子晶体、分子晶体、原子晶体 ⑶掌握用电子式表示离子化合物、共价分子及形成过程 ⒉过程与方法 ⑴培养学生的空间想象能力、抽象思维能力和综合概括能力 ⑵养成从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法 ⒊情感态度与价值观 ⑴通过某种物质的比较，进一步体验物质结构和物质性质的联系 教学重点和难点 ⒈教学重点 ⑴离子键、共价键的概念 ⑵电子式和结构式 ⒉教学难点 ⑴离子化合物的电子式、共价分子的电子式和结构式的正确书写 教学方法： 引导－探究教学方法 复习：⒈什么是离子键、共价键？　　　⒉什么是离子化合物、什么是共价化合物？ 练习：用电子式表示化合物HCl、NaCl、H2O、CaF2、Na2S、PH3的形成过程。写出可能有的结构式。 　　阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键称为离子键。 　　原子间通过共用电子对而形成的化学键称为共价键。 　　含有离子键的化合物叫做离子化合物。 　　原子间全部是共价键的化合物叫做共价化合物。分子中原子间全部是共价键的叫做共价分子。 讨论：离子键和共价键的比较？ 归纳：离子键和共价键的比较 表示方式 共价单质、共价化合物、一些离子化合物 离子化合物 存在 非金属之间 活泼金属与活泼非金属 形成条件 共用电子对 静电作用 成键性质 原子 阴、阳离子 成键微粒 电子共用 得失电子 成键方式 原子间通过共用电子对而形成的化学键 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 概念 共价键 离子键 键型 H－Cl 离子化合物： 练习：指出下列物质是离子化合物还是共价化合物(或单质)：NaF、K2S、 H2、 CaCl2、Cl2、O2、Na2O、Na2O2、H2O、H2O2、NH4Cl、 NaOH、 HClO、NaClO、NOCl、Na2SO4、NH4HCO3、NH4NO3 提示：以离子键结合的化合物叫离子化合物；NH4＋、OH－、SO42－、NO3－、CO32－等也能形成离子化合物。非金属元素间一般是通过共用电子对形成共价分子。 NaF、K2S、 CaCl2、Na2O、Na2O2、NH4Cl、 NaOH、NaClO、Na2SO4、NH4HCO3、NH4NO3 共价化合物或共价单质(共价分子)： H2、Cl2、O2、H2O、H2O2、 HClO、NOCl 三、原子以共价键直接构成物质 /P68 讨论：炭和氧可通过共用电子对形成CO2，你认为碳和氧两种元素通过共价键还能如何结合？ 阅读：P68/ 思考：⒈原子构成物质的两种方式？ ⒉常温、常压下，CO2是气体，SiO2是固体。为什么？ ⒊为什么二氧化硅(SiO2)的化学式仅表示硅、氧原子个数之比？ 　　⑴ 原子通过共价键结合成共价(小)分子；共价分子再聚集成物质。如：H2、O3、NH3(气体)；Br2、H2O、C2H5OH (液体)；I2、P2O5、C60(固体)。 　　⑵ 原子也可以通过共价键直接结合成物质，这种物质中没有小分子。如：金刚石(C)、晶体硅(Si)、二氧化硅(SiO2)、碳化硅(SiC)等。 　　⑶ 原子通过得失电子形成阴、阳离子；阴、阳离子通过离子键结合成离子化合物(物质)，离子化合物这类物质中也没有小分子。如：NaCl、CaF2等等。 　　CO2分子内是共价键；分子间没有共价键，所以CO2是小分子。一个碳原子和两个氧原子通过共价键相结合成一个二氧化碳分子。二氧化碳中有许多CO2分子。 　　而SiO2中，Si原子和O原子间都以共价键相结合。二氧化硅中没有小分子。SiO2仅表示原子个数比。 　　具有整齐规则的几何外形的固体，称为晶体。 阅读：P68/拓展视野－形形式式的晶体 思考：⒈什么是晶体？⒉晶体的分类？ 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 典型物质 NaCl、CaO 金刚石、SiO2 干冰、碘 构成晶体的基本微粒 阴、阳离子 原子 (小)分子 化学键类型 离子键 原子间都是共价键 分子内一般是共价键 硬度 较大 很大 较小 熔、沸点 较高 很高 较低 练习： ⒈下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　（　　） A.共价化合物中一定不含有离子键 B.离子化合物中一定不含有共价键 C.失去电子难的微粒获得电子的能力不一定强 D.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⒉共价键有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量。如H－H键的键能是436 kJ，是指使1 mol H2分子变成2 molH原子需吸收436 kJ的能量。下列分子中的共价键键能最大的是　　　　　　　　　（　　） A.HF　　　B.HCl　　　C.HBr　　　D.HI ⒊下列电子式中错误的是