南师期末分析化学试卷7(含答案).doc

复核总分 复核人 总 分 题 号 一 二 三 四 题 分 20 10 20 50 合分人 得 分 得分 评卷人 复查人 1.分析测定中偶然误差的特点是 ( ) A．数据有一定的范围 B．数据无规则可循 C．大小误差出现的概率相同 D．正负误差出现的概率相同 2A．用HCl标准溶液标定NaOH时，酸式滴定管未用HCl荡洗； B．用于标定NaOH溶液的KHP部分吸湿； C．测定H2C2O4·2H2O的摩尔质量时，H2C2O4·2H2O失去部分结晶水； D．滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶。 3.以0.400 0 mol/L NaOH滴0.400 0 mol/L柠檬酸(H3A)可以准确滴定到终点(Ka1=7.4×10-4, Ka2=1.7×10-5, Ka3=4.0×10-7) ( ) A．H2A- B．HA2- C．A3- D．HA2- 及 H2A- 4以HCl滴定一碱溶液，先用酚酞作指示剂，滴定至终点时体积为V1,加入甲基橙后继续滴定，至变橙色时体积为V2，结果是V1V2，所以碱液的组成物A．NaOH+Na2CO3 B．纯Na2CO3 C．NaHCO3+ Na2CO3 D．纯NaHCO3 5NH3的Kb=1.8×10-5 ,ph-COO-的Ka=6.2×10-5，CO32-的Ka1=4.2×10-7, Ka2=5.6×10-11,HC2O4-的Ka1=5.9×10-2, Ka2=6.4×10-5,比较其碱性强度，从大到小，应为 （ ） A．ph-COO-＞NH3＞HC2O4-＞CO32- B．CO32-＞NH3＞ph-COO-＞HC2O4- C．CO32-＞NH3＞HC2O4-＞ph-COO- D．NH3＞CO32-＞ph-COO-＞HC2O4-0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH(Ka=1.8×10-4)的滴定曲线同用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc(Ka=1.8×10-5)的滴定曲线相比，滴定曲线的不同处是 A．在计量点以前的曲线部分pH值更大 B．在计量点以前的曲线部分pH值更小 C．在计量点以后的曲线部分pH值更大 D．在计量点以后的曲线部分pH值更小7.0.2 mol/L HCl滴定0.2 mol/L NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)的滴定曲线同用0.02 mol/L HCl滴定0.02 mol/L NH3·H2O的滴定曲线相比，滴定曲线的不同处是 A．在计量点以前的曲线部分pH值更大 B．在计量点以前的曲线部分pH值更小 C．在计量点以后的曲线部分pH值更大 D．在计量点以后的曲线部分pH值更小A．指示剂—金属离子络合物的颜色 B．C．EDTA—金属离子络合物的颜色 D．上述B与C的9.在络合滴定中有时采用辅助络合剂，其主要作用是（ ） A.控制溶液酸度 B.将被测C.作指示剂 D.掩蔽干扰离子 10.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) ( ) A．稀H2SO4 B．HCl C．NH4F D．邻二氮条件时EФ’（Fe3+/Fe2+）=0.68 V，EФ’（Sn4+/Sn2+）=0.14 V] A．0.14 V B．0.32 V C．0.50 V D．0.68 V13.用碘量法测定铜矿石中铜的百分含量，加KSCN的作用是（ ） A消除Fe3+的干扰 B.催化剂 C.使CuI转化为CuSCN D．防止I-被空14.用佛尔哈德法测定Ag+，滴定剂是什么？（ ） A．NaCl B．NaBr C．NH4SCN D．Na2S A．混晶 B．吸留 C．表面吸附 D．后沉淀 16.若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9