人教版 必修2第一章 物质结构 元素周期律 精品课件.pptxVIP

基础化学;第一节 元素周期表;;1-18号元素原子结构示意图;周期;周 期; 族;ⅠA;;总结:;碱金属元素的原子结构; Li Na K Rb Cs; 取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。 ;元素;与水反应;元素 ; 碱金属元素的主要物理性质;碱金属的主要物理性质;相同点：卤族元素原子结构的 　　　　　　相同， 都为　　　。 递变性：从F到I 　　　　　　　　依次增多。 ②　　　　　　　　依次增多。 ③　　　　　　　　依次增大。;卤族元素单质的物理性质的变化规律: （随原子序数的递增） 1．颜色： 浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色 （颜色逐渐加深） 2．状态： 气态~液态~固态 3．熔沸点： 逐渐升高 4．密度： 逐渐增大 5．溶解性： 逐渐减小 ;卤素单质与氢气反应 ;第二节 元素周期律; 同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。 ;原子结构与性质的关系;质量数;①单质与H2化合的难易程度 （与H2化合越容易，说明非金属性 ）;项目;1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用;最外层电子数和原子半径;（3）位置反映性质： 同周期：从左到右，递变性 ;;; ①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素是氟（F),位于第2周期第ⅦA族（右上角）。;;第三节 化学键;一·离子键;;思考;定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。;思考; 常见离子化合物包括： ①大多数盐 如 NaCl、Na2SO4、KNO3等； AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。即其中没有Al3+,Cl- ②强碱 如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等； ③大多数碱性氧化物 如 Na2O、CaO、MgO等;二·电子式 :; 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。;离子化合物的形成过程：;; 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？ ; 氢分子的形成： ; 碘 ;定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。; 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以 离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。;化学键; 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。;离子键和共价键的比较;化学键与范德华力;氢键;本章已结束！