人教版必修2第二章三节化学反应的速率和限度(第2课时).docVIP

第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度（第2课时） 【学习目标】 了解化学反应的可逆性。 了解化学平衡的概念和含义。 了解 课 前 自 主 学 习 【自主预习】 1. 实验发现，在二氧化硫和氧气的反应中，无论怎样改变条件，都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，这是因为在二氧化硫与氧气发生反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫也在分解。像这样的反应就叫可逆反应。 可逆反应： 在可逆反应中，从左到右进行的反应叫正反应，从右到左进行的反应叫逆反应。 2.在一定条件下， 进行到一定程度时， 和 相等， 和 不再改变，达到一种表面静止状态，我们称为 简称 。 3. 化学平衡状态是在给定条件下化学反应所能达到的最大程度，即： 。化学反应限度决定了反应物在该条件下的 4.任何可逆反应在给定条件下都有一定限度，只是不同反应的限度不同，改变 可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。 5.在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应（提高 ）抑制有害的反应（减缓 ）。 6.提高煤燃烧效率的方法：①② 【小结】 判断可逆反应达到平衡的标志 化学平衡状态的判断（以aA ＋ bB cC ＋d D为例）可从以下几个方面分析 1. v（B耗）=v（B生） 2. v（C耗）：v（D生）= c ：d 3. c（C）,C﹪,n（c）等量不变。 4. 若A.B.C.D为气体，且a+b≠ c+d，定容时，压强恒定。 5. 体系颜色不变 6 单位时间内，某物质的化学键的断裂量等于形成量。 【预习检测】 1．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 ①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气 A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部 2． 在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（ ） A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 3．对于反应N2+3H2 2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是：①υ（N2生成）=υ（N2消耗），②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2，③单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2，④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。 A、①④　　　B、②③　　C、②③④　　　　D、①③④ 【】 课 堂 合 作 探 究 【合作探究】 【合作探究一】 在密闭容器中加入1mol SO2 和1mol O2 发生反应：2SO2+ O2 2 SO3对以上反应，请分析： （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？ （2）当反应刚开始时，正反应和逆反应哪个反应速率大？ （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？ （4）随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率怎样变化？ （5）反应会进行到什么时间“停止”？ （6）此时反应物和生成物浓度如何变化？ （7）给这个状态命名？ （8）反应是否真的停止了吗？ [小结] 1、化学反应限度： 2、达到化学反应限度的特征（一定条件下的可逆反应）： 逆 等 动 定 变 【讨论与交流】 判断下列说法是否达到平衡 例举反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 混合物体系中 各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 ②各物质的质量或各物质质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总体积、总压力、总物质的量一定 正、逆反应 速率的关系 ①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆) ②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正