盐酸和硫酸的比较(见右图).docVIP

　酸和碱 1、盐酸和硫酸的比较（见右图） 2、在金属活动性顺序中，位于H前面的金属能置换出酸中的氢，浓硫酸、硝酸不能制取氢气。 3、氢氧化钠和氢氧化钙的比较 4、溶液酸碱度的表示方法。溶液的酸碱性用酸碱指示剂区别，酸碱度常用pH来表示。pH值越小酸性越强，pH值越大碱性越强。pH的测定测定方法是使用pH试纸。 1、下列说法正确的是（B）（只有可溶性的碱才能使酚酞试液变红。正常雨水由于含有二氧化碳也显酸性，酸雨通常指pH值小于5.6的雨水。PH＝7的溶液才是中性。） 　A、碱类物质一定能使酚酞试液变红　B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应 　C、呈酸性的雨水就是酸雨　D、pH＝0的溶液即不显酸性，也不显碱性，呈中性 2、X是氧化物，能与酸反应生成盐和水，能与水反应生成碱，则X是（B）（金属氧化物能与酸反应，能与水反应说明又是可溶性的。） 　A、SO2　B、K2O　C、CuO　D、CO2 3、下列说法中正确的是（B）（酸与盐反应不能叫中和反应。浓硫酸质量能增加但不会变质。锌与盐酸反应产生无色气体氢气，不是CO2。） 　A、面粉发酵生成有机酸，在做面食前要根据中和反应原理，用纯碱去中和有机酸 　B、服用胃舒平（含Al(OH)3）去中和过多的胃酸 　C、浓硫酸、固体烧碱在空气中露置一段时间，质量会增加而且会变质 　D、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32－ 4、下列干燥气体的方法正确的是（C）（干燥剂除了能吸收水份外，还不与被干燥物发生化学反应。如固体烧碱能与非金属氧化物CO2反应。） 　A、用固体烧碱干燥CO2　B、用碱石灰（生石灰与火碱的混合物）干燥SO2 　C、用无水氯化钙干燥H2　D、用浓硫酸干燥NH3 5、现有铁、盐酸、氧化铁、氧化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾六种物质，两两混合能发生反应的总数有（B） 　A、4种　　B、5种　　C、6种　　D、7种 6、在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的溶质质量分数成正比。现用100g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢点而不影响生成氢气的总量，可向该溶液中加入适量的（BC）（加入的物质必须满足两个条件，一是不与硫酸发生化学反应，二是只能起稀释的作用） 　A、氢氧化钠　B、水　C、碳酸钾溶液　D、碳酸钠溶液 7、将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钾溶液中，能观察到三种不同现象的是（C）（蓝色沉淀、白色沉淀、无反应） 　A、稀盐酸　B、氯化钠溶液　C、氢氧化钙溶液　D、氯化钾溶液 8、欲将含有盐酸的CaCl2溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（B）（除杂质的原则是不能引入新杂质，同时要把杂质除尽，所加试剂必须过量，且要求溶液为中性。A中石灰水虽能中和盐酸，但若过量，又无指示剂指示，使溶液可能呈碱性；C中引入了新的杂质杂质NaCl；D有可能呈碱性；B能与盐酸反应生成CaCl2，富余的CaCO3不溶于水，不会引入新杂质。） 　A、石灰水　B、石灰石粉末　C、碳酸钠　D、生石灰粉末 9、下列各组物质能在pH＝1的溶液中大量共存得到无色溶液的是（B）（能共存的物质间不能生沉淀、气体或者水。H＋和OH－、CO32－不能共存；OH－和Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、NH4－不能共存；CO32－和Ca2＋、Ba2＋不能共存。已知溶液显酸性，不能与A中的NaOH共存；C中硝酸铜溶液是蓝色的。） 　A、BaCl2　NaOH　NaCl　CaCl2　B、Mg(NO3)2　KNO3　NaCl　ZnSO4 　C、CuSO4　KCl　Na2SO4　NaNO3　D、Na2CO3　CaCl2　Al(NO3)2　KCl 10、下列各组溶液，不另选其他试剂即可鉴别的是（AB）（先由颜色等特征来确定，再根据化学性质采用两两混合法鉴别。A中CuSO4溶液是蓝色的，把CuSO4溶液加入另两种溶液中出现蓝色沉淀的为NaOH，无现象的为MgCl2。B中溶液两两混合后出现的现象各不相同。） 　A、CuSO4、NaOH、MgCl2　B、Ba(NO3)2、NaCO3、HNO3 　C、Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2　D、NaOH、H2SO4、KOH 11、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水，请对两种溶液进行鉴别。 (1)鉴别它们的方法有哪些？（只写试剂名称） 　　答：①碳酸盐如Na2CO3；②CO2；③可溶性铜（铁）盐如CuCl2；④活泼金属如Zn；⑤指示剂。 (2)简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象及结论） 　　答：向两支洁净的试管中倒入两种溶液各少许，分别滴加Na2CO3溶液，有气泡产生的原溶液为稀硫酸，有白色沉淀产生的原溶液为澄清石灰水。（描述的语言要规范，步骤要包括仪器、滴加、取样，现象包括出现气体、沉淀、变色情况，