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初中化学总复习练习题 ( ( A( 该物质一定是稀有气体 B( 该物质肯定是纯净物 C( 该物质肯定是单质 D( 该物质可能是几种单质的混合物 解析：由于一种元素可能形成几种单质，如碳元素可以形成金刚石、石墨、C60等单质。而物质又可分为纯净物和混合物。当一种元素只构成一种单质时，该物质为纯净物；当一种元素构成的几种单质混合在一起时，则为混合物。故D正确而B、C不一定正确。而单质不一定是稀有气体，还可能有其它的金属单质和非金属单质。故A也不全面。因此，若某物质只由一种元素组成，该物质可能为单质，也可能是由同一种元素组成的几种单质的混合物。 答案：D。 2．某粒子的结构示意图如图所示： 该粒子为原子时，n的数值为 ； 该粒子为阳离子时，n的数值为 ； 该粒子为阴离子时，n的数值为 。 解析：该粒子核外共有18个电子，如果该粒子核内的质子数为18，则为中性原子；如果该粒子核内的质子数大于18，应是带有正电荷的阳离子；如果该粒子核内质子数小于18，应是带有负电荷的阴离子。因此，要清楚原子与阴、阳离子在结构上的差别。 答案：18；大于18；小于18 3．有一包混合物，其中可能含有适量炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：① 取样品，加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。② 把足量的盐酸滴入冷却后的残渣中，残渣全部溶解，并产生一种可燃性气体。问： (1( 混合物中一定不含有 ； (2( 混合物中一定含有 ；实验过程中肯定发生反应的化学方程式是 (3( 混合物中可能含有的物质是 ，为证明它是否存在。你认为可采取的方法是 ，该方法所依据的化学原理是(用化学方程式表示( 。 解析：对于这类问题，抓住特征反应就找到了突破口。由①知，产生的气体是CO2。而能产生CO2的反应有三种：碳酸钙分解、炭粉与氧化铁反应、炭粉与氧化铜反应。由②知，残渣全部溶于酸，因铁、氧化钙能与酸反应而铜不能，故残渣不可能是铜，说明原混合物中一定没有氧化铜。铁与盐酸产生的氢气可燃，故肯定有炭粉与氧化铁。而碳酸钙有否则无法确定，只能利用碳酸钙与盐酸作用产生CO2的反应来确认。 答案：(1( 氧化铜 (2( 炭粉和氧化铁；3C＋Fe2O33CO↑＋2Fe，Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ (3( 碳酸钙；取样品加盐酸；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 4．某红色氧化物A在高温下与CO反应生成黑色粉末B(块状是银白色(，同时生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体C。向黑色粉末B中加入稀盐酸后，在产生的一种可燃性气体D的同时溶液变为浅绿色E。 (1( 试写出有关物质的化学式：A B C D E 。 (2( 试写出红色氧化物A在高温下与CO反应生成黑色粉末的化学方程式： 解析：这是一道实验推断题，选好突破口是解题的关键。本题的突破口是红色的氧化物，在高温下与CO反应生成的黑色粉末能与盐酸反应生成浅绿色溶液，说明该氧化物A应是Fe2O3。再按题意就不难推出其他物质了。 答案：(1( Fe2O3；Fe；CO2；H2；FeCl2 (2( 3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe 5．有一不纯的CO气体，其中混有少量水蒸气和CO2。现提供如下图中的装置(每种装置均有若干个(，若用来：① 证明混有这两种气体；② 除去这两种气体；③ 确认CO2已除尽。请回答： (1( 甲装置的作用是 ；丙装置的作用是 。 (2( 为达到①～③的目的，请用各装置接口的代号，表示出正确的连接顺序。 不纯的CO ( ( 纯净的CO 解析：如何达到实验的三个目的是本题解答的关键。要正确回答本题，必须知道三个装置的作用，