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2014高考化学真题集之金钥匙15 一、(本题共17分) 甲元素的核电荷数为17,乙元素的正二价离子和氩原子(原子序数为18)的电子层结构相同.回答以下问题:(填空部分不必再抄题,但必须在试卷上标明题号和空格号,答案写在试卷上.) 1.甲元素在周期表里位于第①周期,第②主族,元素符号是③,它的最高正价氧化物相应水化物的分子式是④. 2.乙元素在周期表里位于第⑤周期,第⑥主族,元素符号是⑦,它的最高正价氧化物相应水化物的分子式是⑧. 3.这两种元素以什么类型的化学键相结合?这种化合物的固体能否导电?它的水溶液能否导电? 4.推断乙元素氢氧化物和氢氧化钡的碱性哪个更强? 5.推断甲元素负一价离子和碘的负一价离子的还原能力哪个较强? 二、(本题共16分) 1.一克分子任何物质的体积都是22.4升.这句话是否正确?若不正确加以改正. 2.碳酸钾水溶液的pH值是等于7、还是大于7、还是小于7?说明理由. 3.从1000毫升2N的硫酸溶液中取出10毫升,这10毫升溶液的当量浓度,克分子浓度(摩尔浓度)各是多少? 4.铜跟稀盐酸能否起反应?铜跟浓硫酸能否起反应?能起反应的写出化学反应方程式,不能起反应的说明理由. 三、(本题共13分) 1.写出下列有机化合物的名称或结构式,并指出哪些是同分异构体: (4)乙酸乙酯 (5)2-甲基丙烷 2.乙烯和乙炔各在特定的条件下都能和水发生加成反应,分别写出它们的化学反应方程式(有机化合物必须写结构式),并注明生成物的名称. 四、(本题共18分) 1.现在实验室只有下列三种装置,若要同时制取氢气、氧气和氯气,各应选用哪一种装置?(指出甲、乙、丙即可,不必另画图.) 2.图(乙)装置的长颈漏斗为什么必须插到溶液里? 3.写出制备这三种气体的化学反应方程式并注明反应条件,分别指明哪种元素被氧化?哪种元素被还原?标明电子转移的方向?(用箭头表示)和总数. 五、(本题共16分) 有一包白色粉末,它是由KCl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、Ca(NO3)2和BaCl2五种化合物中的两种混和而成的.今按以下步骤进行实验: 第一步:白色粉末和熟石灰一起研磨时,能放出无色气体,这种气体能使湿润的红石蕊试纸变蓝; 第二步:另取少量白色粉末,加足量的水并充分搅拌,有白色沉淀存在,用过滤法进行分离,该沉淀不溶于硝酸; 第三步:向上述分离所得的澄清滤液里加入硝酸银溶液,又有白色沉淀产生,再加入硝酸,沉淀仍不消失. 问:1.根据上述实验现象,每一步可得出什么结论? 2.这包白色粉末是由哪两种化合物混和而成的? 3.写出有关的化学反应方程式,若是离子反应,只要求写简化离子方程式. 六、(本题共20分) 1.32%的硝酸溶液(比重为1.2)的克分子浓度是多少? 2.取铜和银组成的合金300毫克,溶于硝酸,以适量水稀释后,加入0.1M的氯化钠溶液24.0毫升,恰好使银完全沉淀.求该合金中铜和银的百分组成. 注:①原子量:Ag108 Cl35.5 Cu63.5 O16.0 H1.0 N14.0 Na23.0 ②最后的计算结果要求写到小数点后第一位,小数点后第二位四舍五入. 答案及评分标准 一、1.①三 ②Ⅶ ③Cl ④HClO4 (4分) 2.⑤四 ⑥Ⅱ ⑦Ca ⑧Ca(OH)2 (4分) 3.离子键相结合. (1分) CaCl2固体不能导电. (2分) CaCl2水溶液能导电. (2分) 4.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2更强. (2分) 5.I-的还原能力比Cl-强. (2分) (第一题共17分) 二、1.不正确.1克分子任何气体,在标准状况下的体积都是22.4升. (3分) 2.K2CO3水溶液pH7, (2分) 因为它是强碱弱酸形成的盐,能水解,所以溶液显碱性. (2分) 3.当量浓度为2N, (1分) 克分子浓度(摩尔浓度)为1M. (2分) 4.铜跟稀盐酸不能起反应,因为在金属活动顺序表里铜位于氢的后面,所以铜不能跟盐酸起置换反应. (3分) 铜跟有氧化性的浓硫酸能起反应. (1分) 注:①未注明浓硫酸的氧化性,但化学反应方程式写对的也给3分. ②若只答能反应,但化学反应方程式写成置换反应的,这3分全不给. ③分子式写错一个,整个化学反应方程式不给分,反应物和生成物的分子式全写对而方程式未配平的扣1分. (第二题共16分) 三、1.(1)正丁烷(答丁烷也算对) (3分) (2)乙酸(答醋酸也对) (1分) (3)苯酚(答酚、石炭酸都可以) (1分) 正丁烷和2-甲基丙烷是同分异构体. (2分) 2.乙烯和水的加成反应: 乙醇或酒精 (1分) 乙炔和水的加成反应: 乙醛 (1分) 注:①反应条件只注明催化剂加热加压等词不扣分,两个方程都未作任何注明的总共扣1分. ②乙炔跟水的加成反应