【高一化学】2.2 电解质在水溶液中的反应课件(鲁科版必修1).pptVIP

电解质在水溶液中的反应 学习目标 1.了解离子反应和离子方程式的含义。 2.了解离子反应发生的条件。 3.会书写简单的离子反应方程式。 ⑴电解质溶液间的反应与离子有何关系？ 思考 ⑵电解质在水溶液中反应的本质是什么？ 实验观察 向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸 现象1 现象2 现象3 电流计指针读数由__到__ 溶液颜色由__ 变__ 有_______生成 大 小 红 无色 白色沉淀 问题探究 1.电流计指针读数由大到小说明了什么？ 2.溶液颜色为什么会由红变无？ 3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。 4. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质。 问题迁移1 请说明下列反应实质： NaOH溶液与盐酸的反应 NaOH溶液与盐酸的反应实质是 ： 本质特点是： H+与OH-结合生成难电离的水 溶液中离子间结合生成了难电离的物质 问题迁移2 请说明下列反应的实质： NaCl溶液与AgNO3溶液的反应 NaCl溶液与AgNO3溶液的反应实质是： 本质特点是： Cl-与Ag+结合生成AgCl沉淀； 溶液中离子间结合生成了难溶物。 问题迁移3 请说明下列反应实质： Na2CO3和盐酸的反应 Na2CO3和盐酸的反应的实质是 ： 本质特点是： CO32-与?H+结合生成碳酸， 碳酸分解为H2O和CO2气体 溶液中离子间结合生成了 难电离的物质和挥发性物质 小结1 溶液中的离子间发生反应后，生成 ①难电离物质（弱电解质） ②难溶物质 ③易挥发性物质 电解质在水溶液中 能发生反应的条件： 小结2 离子反应 ⑴电解质溶液间的反应实质是离子 间的反应，即反应有离子参加； ⑵在化学上我们把有离子参加的化 学反应叫做离子反应。 问题 讨论1 用实际参加反应的离子符号来表示 化学反应的式子。 什么是离子方程式？ 基本原则： 问题 讨论2 如何书写离子方程式？ ①要符合客观事实； ②要符合质量守恒定律； ③要符合电荷守恒原则 。 问题 讨论3 在书写离子方程式时 哪些物质该拆成离子形式、 哪些不该拆成离子形式？ ⑴易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式； （六强酸、四强碱、易溶盐） 单质→氧化物（包括水）→六强酸→四强碱→ 硝酸盐→氯化物→硫酸盐→碳酸盐→铵盐→ 钠盐→钾盐 √ √ √ √ √ √ ⑵单质、氧化物、气体都写成化学式； ⑶多元强酸的酸式酸根拆开写，多元弱酸的酸式酸根不拆开。 ⑷微溶物的处理 ①微溶物作生成物时，以沉淀论处。 ②微溶物作反应物时，处于溶液状态当作易溶物处理，处于悬浊液状态当作难溶物处理。 基本步骤方法1 ⑴离：写出易溶于水、易电离的反应物的电离方程式。 ⑵合：判断能相互结合生成沉淀、水或挥发性物质的离子，用化学式表示生成物； ⑶写：写出离子方程式，并配平。 ⑷查：检查离子方程式是否符合质量守恒 定律和电荷守恒原则。 方法体验 请按照上述方法写出CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式。 ⑴离 SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4↓ CuSO4 ＝ Cu2+ + SO42- BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl- ⑵合 ⑶写 没有参与离子反应的离子，不出现在离子方程式中。 SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4↓ ⑷查 SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4↓ 离子方程式的含义 问题 解决1 Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2NaCl Ba2++SO42-=BaSO4↓ 表示一类反应 可溶性 钡盐 可溶性 硫酸盐 只生成硫酸 钡沉淀 练习： 1. Ba(OH)2+HNO3 2. Cu(OH)2+HCl 3.Ba(OH)2 +H2SO4 4.CaCO3+H2SO4 5. Ba(OH)2+CuSO4 * 发生 * 发生